1,000 г кислорода первоначально заключен в объеме V1 = 0,200 л под давлением р1 = 500 Па. Затем газ расширился, в результате чего объем газа стал равным V2 = 0,500 л, а давление — равным p2 = 200 Па.
Моль идеального газа (y = 1,40) совершает обратимый процесс, в ходе которого энтропия газа изменяется пропорционально термодинамической температуре. В результате процесса внутренняя энергия газа изменяется от U1 = 6,00 кДж/моль до U2 = 7,00 кДж/моль.
Теплоемкость тел с простыми кристаллическими решетками изменяется вблизи абсолютного нуля по закону: С = аТ3, где а - константа. Определить энтропию S тела при этих условиях.
В ограниченном интервале температур приращение энтропии некоторого вещества оказывается пропорциональным приращению температуры: dS = adT. Как зависит от температуры теплоемкость С вещества в том же интервале?
Найти приращение энтропии dS при конденсации массы m = 1,00 кг пара, находившегося при температуре t1 = 100°С, в воду и последующем охлаждении воды до температуры t2 = 20°С. Теплоемкость воды считать не зависящей от температуры. Конденсация происходит при давлении, равном 1 атм.
Найти приращение энтропии dS при превращении массы m = 200 г льда, находившегося при температуре t1 = -10,7°С, в воду при t2 = 0°С. Теплоемкость льда считать не зависящей от температуры. Температуру плавления принять равной 273 К.
Идеальный газ, расширяясь изотермически при температуре Т, переходит из состояния 1 в состояние 2 (рис. ). Состояние 1 лежит на адиабате, отвечающей энтропии S1, состояние 2 — на адиабате, отвечающей энтропии S2. Какую работу А совершает газ в ходе процесса?
В ходе обратимого изотермического процесса, протекающего при температуре T = 350 К, тело совершает работу А = 80 Дж, а внутренняя энергия тела получает приращение dU = 7,5 Дж. Что происходит с энтропией тела?
