Найти приращение энтропии dSм моля одноатомного идеального газа при нагревании его от 0 до 273°С в случае, если нагревание происходит: а) при постоянном объеме, б) при постоянном давлении.
Энтропия моля кислорода при температуре 25°С и давлении 1,00*10^5 Па равна S1 = 204,8 Дж/(моль*К). В результате изотермического расширения объем, занимаемый газом, увеличился в два раза. Определить энтропию S2 кислорода в конечном состоянии.
Энтропия 1 г азота при температуре 25°С и давлении 1,00*10^5 Па равна S1 = 6,84 Дж/(г*К). Определить энтропию 2 г азота при температуре 100°С и давлении 2,00*10^5 Па.
Круговой процесс на диаграмме Т, S изображается эллипсом, показанным на рис. Используя данные, приведенные на рисунке, определить работу А, совершаемую рабочим телом за цикл.
Моль одноатомного идеального газа нагревается обратимо от T1 = 300 К до Т2 = 400 К. В процессе нагревания давление газа изменяется с температурой по закону р = р0 ехр(аT), где а = 1,00*10^-3 K^-1. Определить количество теплоты Q, полученное газом при нагревании.
В некоторой температурной области энтропия термодинамической системы изменяется с температурой по закону: S = a + bT, где а — константа, b = 5,00 Дж/К2. Какое количество теплоты Q получает система при обратимом нагревании в этой области от T1 = 290 К до Т2 = 310 К?
На рис. изображен процесс 1-2-3, переводящий идеальный газ из состояния 1 в состояние 3. Процесс 1-2 обратим, процесс 2-3 необратим. Состояния 1 и 3 лежат на одной адиабате. Процесс 1-2 изотермический; он протекает при Т = 300 К и сопровождается совершением газом работы A12 = 3,00 Дж.
На рис. изображен процесс, совершаемый некоторым количеством идеального газа. Известно, что приращение энтропии dS12 в ходе процесса 1-2 отличается от приращения энтропии dS23 в ходе процесса 2-3 только знаком. Что можно сказать о состояниях 1 и 3?
Некоторое количество газа переходит из равновесного состояния 1 в равновесное состояние 2 посредством: а) обратимого адиабатического процесса, б) некоторого необратимого процесса. Начальное и конечное состояния газа для обоих процессов одинаковы. 1.
Изобразить для идеального газа примерные графики изохорического, изобарического, изотермического и адиабатического процессов на диаграмме: a) S, Т; б) S, V; в) S, p. Энтропию S откладывать по оси ординат. Исходной для всех графиков принять общую точку.
