Для водорода силы взаимодействия между молекулами незначительны; преимущественную роль играют собственные размеры молекул. Написать уравнение состояния такого полуидеального газа.
Найти давление pi, обусловленное силами взаимодействия молекул, заключенных в количестве ν = 1 кмоль газа при нормальных условиях. Критическая температура и критическое давление этого газа равны Тк = 417 К и рк = 7,7 МПа.
Найти коэффициент диффузии D гелия при температуре t = 17 °С и давлении р = 150 КПа. Эффективный диаметр атома σ вычислить, считая известными для гелия критические значения Тк и рк.
Найти среднюю длину свободного пробега λср молекул углекислого газа при нормальных условиях. Эффективный диаметр σ молекулы вычислить, считая известными для углекислого газа критические значения Тк и рк.
Найти эффективный диаметр σ молекулы азота двумя способами: а) по данному значению средней длины свободного пробега молекул при нормальных условиях λср = 95 нм; б) по известному значению постоянной b в уравнении Ван-дер-Ваальса.
Количество ν = 1 кмоль азота находится при температуре t = 27 °С и давлении p = 5 МПа. Найти объем V газа, считая, что азот при данных условиях ведет себя как реальный газ.
Количество ν = 1 кмоль кислорода находится при температуре t = 27 °С и давлении p = 10 МПа. Найти объем V газа, считая, что кислород при данных условиях ведет себя как реальный газ.
В закрытом сосуде объемом V = 0,5 м3 находится количество ν = 0,6 кмоль углекислого газа при давлении р = 3 МПа. Пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса, найти, во сколько раз надо увеличить температуру газа, чтобы давление увеличилось вдвое.
