Химия. Абакумова Н.А. - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

∆Н° = +84,67 кДж.
Так как теплота образования равна теплоте разложения с обратным знаком, то ∆Н°
обр
(C
2
H
6
(г)) = – 84,67 кДж/моль.
К тому же результату придем, если для решения задачи применить вывод из закона Гесса:
∆Н°
х. р
= 2∆Н(СO
2
(г)) + 3∆Н(Н
2
O(ж)) – ∆Н(С
2
Н
6
(г)) – 7/2 ∆Н(O
2
(г)) .
Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю, имеем
∆Н(С
2
Н
6
(г)) = 2∆Н(СO
2
(г)) + 3∆Н(Н
2
О(ж)) – ∆Н°
х. р
;
∆Н(С
2
Н
6
(г)) = 2(–393,51) + 3(–285,84) + 1559,87 = – 84,67;
∆Н°
обр
(C
2
Н
6
(г)) = – 84,67 кДж/моль.
П р и м е р 3. Реакция горения этилового спирта выражается следующим уравнением: С
2
Н
5
OН(ж) + 3O
2
(г)
=
2СO
2
(г) + 3Н
2
О(ж); ∆Н° = ? Вычислите тепловой эффект реакции, если известно, что мольная (молярная) теплота парооб-
разования С
2
Н
5
OН(ж) равна +42,36 кДж/моль и известны теплоты образования: С
2
Н
5
OН(г); СO
2
(г); Н
2
O(ж)
.
Р е ш е н и е. Для определения ∆Н° реакции необходимо знать теплоту образования С
2
Н
5
ОН(ж). Последнюю нахо-
дим из данных:
С
2
Н
5
OН(ж) = С
2
Н
5
OН(г); ∆Н° = + 42,36 кДж/моль;
42,36 = –235,31 – ∆Н°(С
2
Н
5
OН(ж));
∆Н°
обр
(С
2
Н
5
OН(ж)) = –235,31 – 42,36 = – 277,67 кДж/моль.
Вычисляем ∆Н° химической реакции, применяя следствия из закона Гесса:
∆Н°
х. р
= 2(–393,51) + 3(–285,84) + 277,67 = – 1366,87 кДж.
ЗАДАНИЯ
141. Вычислить стандартную энтальпию образования Fe
2
O
3
, если известно, что для реакции Fe
2
O
3
(к) + 3СО(г) =
2Fe(к) + 3СО
2
(г) ∆Н°
298
реакции = –28,42 кДж
142. Газообразный этиловый спирт С
2
Н
5
OН получают при взаимодействии этилена С
2
Н
4
(г) и водяного пара. Напи-
сать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить тепловой эффект. Сколько тепла выделится при образовании
138 г этилового спирта?
143. Сколько теплоты выделиться при разложении 54 г глюкозы по реакции
С
6
Н
12
О
6
(к) = 2С
2
Н
5
ОН(ж) + 2СО
2
(г),
если ∆Н°
298
(С
6
Н
12
О
6
(к)) = –1273,0 кДж / моль; ∆Н°
298
(С
2
Н
5
ОН(ж)) = –277,6 кДж / моль.
144. При взаимодействии цинка с сероводородом выделилось 22,3 кДж тепла. Какой объем водорода при этом выде-
лился (н.ф.у.)? ∆Hº
(H
2
S(г)) = – 20,9 кДж / моль; ∆Hº (ZnS(к)) = – 203,0 кДж / моль. Это экзо- или эндотермическая реакция?
145. Написать термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуется
СН
4
(г) и Н
2
О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 150 л метана, при н.у.?
146. Разложение гремучей ртути при взрыве идет по уравнению
Hg(ONC)
2
= Hg + 2CO + N
2
; ∆Н
°
= – 365,2 кДж.
Определить объем выделившихся газов при н.ф.у. и количество теплоты, выделившейся при взрыве 1,5 кг
Hg(ONC)
2
.
147. Вычислить стандартную теплоту образования сахарозы С
12
Н
22
О
11
, если тепловой эффект реакции
С
12
Н
22
О
11
+ 12О
2
= 12СО
2
+
+ 11Н
2
О (г) равен – 5677,24 кДж.
148. При сгорании 9,3 г фосфора выделяется 229,5 кДж теплоты. Рассчитать ∆Н°
298
оксида фосфора(V).
149. При нейтрализации 0,5 моль KOH соляной кислотой выделилось 27,95 кДж теплоты. Рассчитать, сколько молей
воды образовалось при этом и теплоту нейтрализации. Записать термохимическое уравнение реакции.
150. Используя значения ∆Н°
298
реагирующих веществ, определить тепловой эффект реакции восстановления окси-
дом углерода диоксида свинца до оксида с образованием диоксида углерода.
151. Определить стандартную энтальпию ∆Н°
298
образования РН
3
, исходя из уравнения
2РН
3
(г) + 4O
2
(г) = Р
2
O
5
(к) + 3Н
2
O(ж); ∆Н° = – 2360 кДж.
Сколько теплоты выделится, если в реакции участвуют 89,6 л фосфина РН
3
?
152. Исходя из уравнения реакции
СН
3
ОН(ж) + 3/2 O
2
(г) = СO
2
(г) + 2Н
2
O(ж); ∆Н° = – 726,62 кДж,

Страницы