ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
ПРОГРАММА
1. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ
Значение химии в изучении природы и развитии техники. Химия как раздел естествознания – наука о веществах и их
превращениях. Понятие о материи, веществе и поле. Предмет химии и связь ее с другими науками. Специфическое зна-
чение химии в технологических и экономических вопросах отраслей народного хозяйства. Химия и охрана окружающей
среды.
Основные химические понятия и законы. Законы сохранения и взаимосвязи массы и энергии. Стехиометрические
законы и атомно-молекулярные представления. Молекулярные и атомные массы. Моль. Молярные массы. Формулы ве-
ществ. Химический эквивалент и эквивалентная масса.
2. СТРОЕНИЕ АТОМОВ И СИСТЕМАТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы, изобары, изотоны. Современное понятие о
химическом элементе. Планетарная модель атома Резерфорда. Постулаты Бора, их недостатки.
Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга, волновое уравне-
ние Шредингера. Квантово-механическая модель электрона. Электронная оболочка атома. Квантовые числа и их физиче-
ский смысл. Энергетические состояния электрона в атоме. Принцип запрета Паули. Правило Гунда (Хунда).
Принцип наименьшей энергии (правилa Клечковского). Понятие об s-, р-, d-, f-электронных семействах элементов.
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Диалектический характер периодического закона. Эксперимен-
тальное обоснование периодической системы. Общенаучное значение периодического закона. Изменение свойств хими-
ческих элементов по периодам и группам. Энергия ионизации и сродство к электрону, электроотрицательность, радиусы
атомов и ионов.
Элементарные частицы. Радиоактивность. Радиоактивные ряды. Использование радиоактивных изотопов. Искусст-
венная радиоактивность. Ядерная энергетика. Торий, уран, плутоний и другие радиоактивные элементы и материалы.
3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ.
ТИПЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МОЛЕКУЛ
Химическая связь и валентность элементов. Образование молекул из атомов. Основные виды и характеристики химиче-
ской связи. Основные представления о ковалентной связи. Теория Льюиса-Лондона. Метод валентных связей. Насыщаемость,
направленность и поляризуемость связей. Гибридизация валентных орбиталей. Форма молекул. Понятие о σ- и π-связи.
Полярность связи, ее количественная характеристика. Ионная связь. Недостатки метода валентных связей. Метод
молекулярных орбиталей, его перспективность и современные возможности.
Агрегация однородных молекул. Конденсация паров и полимеризация. Ван-дер-ваальсовы силы. Водородная связь.
Агрегация разнородных молекул. Комплексообразование. Донорно-акцепторный механизм образования связи в
комплексных соединениях. Дативная связь.
Строение кристаллов. Особенности кристаллического строения вещества. Кристаллические системы. Типы кристал-
лических решеток. Металлическая связь. Реальные кристаллы.
4. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические законы. Энталь-
пия образования химических соединений. Энергетические эффекты при фазовых переходах. Термохимические расчеты.
Энтропия и ее изменения при химических процессах и фазовых переходах. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца и их
изменения при химических процессах.
5. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
Предмет химической кинетики и ее значение. Основные понятия: система, компонент, фаза, реакции гомо- и гетеро-
генные. Скорость реакции и методы ее определения. Теория активных столкновений. Понятие об энергии активации. Воз-
можные механизмы реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ и растворителей,
концентрация, температура, катализаторы. Закон действующих масс для необратимых реакций. Условия необратимости.
Правило Бертолле-Михайленко. Реакции в гетерогенных системах. Катализ и катализаторы. Теория катализа. Перспекти-
вы развития кинетики и катализа.
Обратимые реакции. Подвижное химическое равновесие. Характеристика химического равновесия. Константа рав-
новесия. Закон действующих масс для обратимых систем. Сдвиг равновесия. Принцип Ле-Шателье. Молекулярность и
порядок реакций.
6. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Общие понятия о растворах и дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Способы выражения соста-
ва растворов и других дисперсных систем. Растворимость.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- …
- следующая ›
- последняя »
