Неорганическая химия. Алатырцева И.И. - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ДальГАУ | Благовещенск

Составители: 

Рубрика: 

28
5. Химические источники электрического тока. Электродвижущая
сила (ЭДС) гальванического элемента.
6. Электролиз растворов и расплавов. Последовательность разрядки
ионов; анодное окисление и катодное восстановление.
7. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.
8. Коррозия металлов. Виды коррозии. Механизм электрохимической
коррозии.
9. Защита металлов от коррозии.
ТЕСТ №5
1. Какая реакция возможна:
а
) Zn + Pb
2+
→ Zn
2+
+ Pb
б) Cu + Ni
2+
→ Cu
2+
+ Ni
2. Процесс окисления иона – это:
а) MnO
4
-
→ Mn
2+
б) SO
3
2-
→ SO
4
2-
в) Fe
3+
→ Fe
2+
г) NO
3
-
→ NH
4
+
3. В окислительно-восстановительных реакциях только в роли окислителя
может выступать:
а)дихромат калия б)сульфит натрия в)магний г)пероксид водорола
4. В любом замкнутом гальваническом элементе на положительном
электроде происходит: а)процесс окисления б)процесс восстановления
5. К каким типам покрытий относится оцинкованное железо:
а) катодное б) анодное
6. Коррозия металлов всегда представляет собой процесс:
а)процесс окисления б)процесс восстановления
7. Металл, который не может быть получен при электролизе водного
раствора его соли:
а) цинк б) свинец в) калий г) серебро
8. Электролиз водного раствора поваренной соли – это способ получения:
а) натрия и кислорода в) гидрида натрия,
хлора и кислорода
б) натрия, хлора и кислорода г) гидроксида натрия, хлора и водорода 
     5. Химические источники электрического тока. Электродвижущая
          сила (ЭДС) гальванического элемента.
     6. Электролиз растворов и расплавов. Последовательность разрядки
          ионов; анодное окисление и катодное восстановление.
     7. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.
     8. Коррозия металлов. Виды коррозии. Механизм электрохимической
          коррозии.
     9. Защита металлов от коррозии.


ТЕСТ №5
1. Какая реакция возможна:
а) Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb
б) Cu + Ni2+ → Cu2+ + Ni
2. Процесс окисления иона – это:
а) MnO4- → Mn2+         б) SO32- → SO42-   в) Fe3+ → Fe2+      г) NO3-→ NH4+
3. В окислительно-восстановительных реакциях только в роли окислителя
может выступать:
а)дихромат калия        б)сульфит натрия     в)магний       г)пероксид водорола
4. В любом замкнутом гальваническом элементе на положительном
электроде происходит: а)процесс окисления           б)процесс восстановления
5. К каким типам покрытий относится оцинкованное железо:
а) катодное    б) анодное
6. Коррозия металлов всегда представляет собой процесс:
а)процесс окисления         б)процесс восстановления
7. Металл, который не может быть получен при электролизе водного
раствора его соли:
а) цинк     б) свинец      в) калий    г) серебро
8. Электролиз водного раствора поваренной соли – это способ получения:
а) натрия и кислорода                  в) гидрида натрия, хлора и кислорода
б) натрия, хлора и кислорода           г) гидроксида натрия, хлора и водорода

                                                                               28

Страницы