Неорганическая химия. Алатырцева И.И. - 32 стр.

10. Основные положения метода молекулярных орбиталей.
11. Ионная связь. Свойства ионной связи. Поляризация.
12. Гибридизация. Виды гибридизации и геометрия молекул (рассмотреть
  на примерах).
13. Металлическая связь, ее особенность.
14. Взаимодействия      между     молекулами:      вандерваальсовы         силы,
  водородная связь. Влияние водородных связей на свойства веществ.
  Значение водородных связей.
15. Термодинамика.     Система,    виды      систем.   Теплота     и     работа.
  Термодинамические        процессы.    Внутренняя      энергия.       Тепловые
  эффекты реакций. Энтальпия.
16. Первый   закон    термодинамики.      Применение    первого        закона    к
  различным процессам.
17. Закон Гесса и следствие из него. Фазовые превращения.
18. Второй   закон    термодинамики.    Энтропия. Изменение            энтропии.
  Факторы, определяющие направленность процессов.
19. Химическая кинетика. Понятие о скорости химических реакций.
  Факторы,      влияющие    на    скорость     химической   реакции.      Закон
  действующих масс. Влияние температуры на скорость.
20. Энергия активации. Изменение энергии реагирующей системы.
  Активированный комплекс.
21. Механизмы        химических     реакций:      простые    и         сложные,
  мономолекулярные и         бимолекулярные, колебательные и цепные
  реакции.
22. Гомогенный и гетерогенный катализ. Механизм гомогенного катализа.
  Адсорбция. Термодинамика адсорбции. Автокатализ. Катализаторы.
  Промоторы. Ингибиторы. Каталитические яды.
23. Химическое равновесие. Правило Ле-Шателье. Смещение равновесия
  при изменении концентрации, температуры, давления. Константа
  равновесия.

                                                                                32