Составители:
Сокращённое обозначение единицы молярной концентрации эквивалентов
вещества “н”, н ≡ моль/л.
Размерность молярной концентрации эквивалентов: dim c
эк
(В) = L
-
3
N. Из приведённых выше соотношений следует, что с
эк
(В) = z
в
с
в
, т. е. мо-
лярная концентрация эквивалентов вещества В в z
в
раз больше его молярной
концентрации.
Например, молярная концентрация эквивалентов KMnO
4
в 5 л водного
раствора, содержащего 15,8 г KMnO
4
, равна
с
эк
(KMnO
4
, H
2
O, z = 5) =
P
MV
mz
=
503,158
58,15
⋅
⋅
= 0,1 моль/л.
Обозначение с
эк
(KMnO
4
, H
2
O, z = 1) = 0,1 н отвечает молярной концен-
трации эквивалентов перманганата калия, децинормальному водному раство-
ру, содержащему в 1 л 158,03 г перманганата калия или единицу молярной
массы этого вещества. Обозначение с
эк
(KMnO
4
, H
2
O, z = 5) = 0,01 н отвечает
молярной концентрации эквивалентов перманганата калия, сантинормально-
му водному раствору, содержащему в 1 л 31,60 г перманганата калия или 1/5
молярной массы этого вещества.
Моляльность вещества В в растворе (символ c
m
(B), единица -
моль/кг) – это количество растворенного вещества В, деленное на массу m
s
растворителя:
c
m
(B) = n
в
/m
s
. (2.6)
Размерность моляльности растворенного вещества В: dim c
m
(B) =
M
-1
N. Сокращенное обозначение единицы моляльности моль /кг = Мн.
Обозначение с
m
(HCl, H
2
O) = 2,0 моль/кг или 2,0 Мн – говорит о том,
что в растворе (или смеси) на каждый килограмм воды как растворителя при-
ходится 2 моль хлороводорода. Такой раствор называют двумоляльным.
Для ненасыщенных растворов и неизотермических условий примене-
ние моляльной концентрации предпочтительнее применения молярной кон-
центрации, поскольку моляльная концентрация не зависит от температуры,
от изменения объёма раствора (например, смешивание реальных растворов
всегда сопровождается изменением объёма).
Массовая концентрация вещества В (символ
ρ
в
, γ
в
, единица – г/л) рав-
на массе растворенного веществе В (m
в
), деленной на объем раствора (V
p
):
ρ
в
=
m
в
/V
p
. (2.7)
Размерность массовой концентрации: dim ρ
в
= L
-3
M.
Титр раствора вещества В (символ Т, единица – г/мл) – концен-
трация стандартного раствора, равная массе вещества В (m
в
), содержащегося
в 1 мл раствора:
Т
в
= m
в
/V
p
. (2.8)
Массовая доля растворенного вещества В (символ
ω
в
, безразмерная
величина) равна отношению массы растворенного вещества В к массе рас-
твора (m
p
):
22
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 20
- 21
- 22
- 23
- 24
- …
- следующая ›
- последняя »
