Составители:
Поскольку основной единицей энергии в международной системе СИ
является джоуль, удельную и мольную теплоемкости вещества выражают в
Дж/(кг⋅К) и Дж/(моль⋅К), для жидкостей -Дж/м
3
К. Соответственно в старой
системе -кал/кг⋅град, кал/моль⋅град, кал/м
3
⋅град.
Средняя и истинная теплоемкости связаны уравнением (4.27)
Q = C
m (T
2
– T
1
);
δ
Q = mCdT;
Q =
;
∫
Τ
Τ
2
1
CdTm
C
m (T
2
– T
1
) = ;
∫
Τ
Τ
2
1
CdTm
.
1
2
1
12
∫
⋅
−
=
T
T
dTC
TT
C (4.27)
Применяя уравнение (4.26) к практически наиболее важным процессам,
получаем для изохорного процесса выражение
,
V
V
V
dT
U
dT
Q
C
∂
==
δ
(4.28)
называемое изохорной теплоемкостью процесса. В этом случае вся сообщае-
мая веществу теплота увеличивает его внутреннюю энергию, так как без из-
менения объема внешняя работа не производится.
Для изобарного процесса в соответствии с (4.26) получаем уравнение
,
p
p
p
T
H
dT
Q
C
∂
∂
==
δ
(4.29)
которое характеризует понятие изобарной теплоемкости.
В этих условиях, наряду с расходом теплоты на повышение внутренней энер-
гии вещества, производится еще и работа против внешнего давления, вслед-
ствие расширения вещества при повышении температуры.
Жидкости и твердые тела незначительно меняют объем при нагревании
и разница в значениях этих двух теплоемкостей невелика.
Для газов же изменение объема с температурой бывает всегда большим
и необходимо учитывать разность С
р
– С
v
, которая всегда оказывается значи-
тельной.
Поскольку в изобарном процессе
∆H = ∆U + P∆V,
53
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 51
- 52
- 53
- 54
- 55
- …
- следующая ›
- последняя »
