Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 112 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

112
циалы элементов закономерно изменяются от -1.85 В для бе-
риллия до -2.92 В для бария? Возможно ли их взаимодействие
с кислотами не окислителями и водой? Как меняется метал-
личность и восстановительная способность металлов IIA
группы в водных растворах?
9.3.6. На основании электронных формул атомов IIIA группы пред-
скажите возможные валентности элементов. Как меняется
устойчивость соединений в высшей степени окисления в ряду
Al – Tl? Какие степени окисления более характерны для тал-
лия и почему? О каких свойствах таллия свидетельствуют
следующие стандартные электродные потенциалы: E
о
(Tl
3+
/Tl)
= +0.71 В; E
о
(Tl
+
/Tl) = -0.34 В; E
о
(Tl
3+
/Tl
+
) = +1.28 В?
9.3.7. Как меняются основные свойства в ряду Al
2
O
3
-Ga
2
O
3
-In
2
O
3
-
Tl
2
O
3
? Как меняются кислотно-основные свойства в ряду со-
ответствующих гидроксидов? Ответ подтвердите уравнениями
реакций.
9.3.8. Какие степени окисления проявляет олово (…5s
2
5p
2
), свинец
(…6s
2
6p
2
). Почему для свинца степень окисления (+4) не-
устойчива и соединения Pb(+4) – сильные окислители? Как
меняются окислительно-восстановительные свойства оксидов
свинца с увеличением степени окисления?
9.3.9. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гид-
рокcидов мышьяка(III), сурьмы(III) и висмута(III)? Как можно
отделить друг от друга малорастворимые Sb(OH)
3
и Bi(OH)
3
?
Напишите уравнения реакций.
9.3.10. Запишите уравнения реакций гидролиза AsCl
3
, SbCl
3
, BiCl
3
.
Укажите реакцию среды.
9.3.11. Запишите электронные формулы элементов IB группы. На ка-
ком основании эти элементов помещены в одну группу Пери-
одической системы? Предскажите валентные состояния эле-
ментов, отметьте устойчивые степени окисления их.
9.3.12. Как изменяется химическая активность элементов в подгруппе
меди? Где в ряду напряжений находятся медь, серебро и золо-
то?
9.3.13. Перечислите ряд физических и химических свойств, отлича-
ющих металлы IB группы от металлов IA группы.
9.3.14. Почему радиус иона меди(I) (0.128 нм) меньше радиуса иона
калия(I) (0.236 нм)? Какой из этих ионов обладает большей
поляризующей способностью и как это сказывается на свой-
ствах однотипных соединений (рассмотрите растворимость
галогенидов). 
          циалы элементов закономерно изменяются от -1.85 В для бе-
          риллия до -2.92 В для бария? Возможно ли их взаимодействие
          с кислотами не окислителями и водой? Как меняется метал-
          личность и восстановительная способность металлов IIA
          группы в водных растворах?
9.3.6.    На основании электронных формул атомов IIIA группы пред-
          скажите возможные валентности элементов. Как меняется
          устойчивость соединений в высшей степени окисления в ряду
          Al – Tl? Какие степени окисления более характерны для тал-
          лия и почему? О каких свойствах таллия свидетельствуют
          следующие стандартные электродные потенциалы: Eо(Tl3+/Tl)
          = +0.71 В; Eо(Tl+/Tl) = -0.34 В; Eо(Tl3+/Tl+) = +1.28 В?
9.3.7.    Как меняются основные свойства в ряду Al2O3-Ga2O3-In2O3-
          Tl2O3? Как меняются кислотно-основные свойства в ряду со-
          ответствующих гидроксидов? Ответ подтвердите уравнениями
          реакций.
9.3.8.    Какие степени окисления проявляет олово (…5s25p2), свинец
          (…6s26p2). Почему для свинца степень окисления (+4) не-
          устойчива и соединения Pb(+4) – сильные окислители? Как
          меняются окислительно-восстановительные свойства оксидов
          свинца с увеличением степени окисления?
9.3.9.    Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гид-
          рокcидов мышьяка(III), сурьмы(III) и висмута(III)? Как можно
          отделить друг от друга малорастворимые Sb(OH)3 и Bi(OH)3?
          Напишите уравнения реакций.
9.3.10.   Запишите уравнения реакций гидролиза AsCl3, SbCl3, BiCl3.
          Укажите реакцию среды.
9.3.11.   Запишите электронные формулы элементов IB группы. На ка-
          ком основании эти элементов помещены в одну группу Пери-
          одической системы? Предскажите валентные состояния эле-
          ментов, отметьте устойчивые степени окисления их.
9.3.12.   Как изменяется химическая активность элементов в подгруппе
          меди? Где в ряду напряжений находятся медь, серебро и золо-
          то?
9.3.13.   Перечислите ряд физических и химических свойств, отлича-
          ющих металлы IB группы от металлов IA группы.
9.3.14.   Почему радиус иона меди(I) (0.128 нм) меньше радиуса иона
          калия(I) (0.236 нм)? Какой из этих ионов обладает большей
          поляризующей способностью и как это сказывается на свой-
          ствах однотипных соединений (рассмотрите растворимость
          галогенидов).

                                                                   112

Страницы