Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 31 стр.

дорода.
     Основные типы химической связи:ковалентная (неполярная и
полярная), ионная, металлическая. Основные положения теории ва-
лентных связей (ВС). Особенности образования связей по донорно-
акцепторному механизму.
     Валентность химических элементов. Валентность с позиции тео-
рии ВС. Валентность s-, p-, d-, f -элементов. Постоянная и переменная
валентности. Валентность и степень окисления атомов элементов в их
соединениях.
     Координационное число химически связанного атома как харак-
теристика, дополняющая валентность. Понятие о валентной и коорди-
национной насыщенности.
     Одиночные и кратные связи. σ- и π-связи - разновидности кова-
лентных и полярных связей.
     Количественные характеристики химических связей. Порядок
связи. Энергия связи. Длина связи. Валентный угол. Степень ионности
связи. Эффективные заряды химически связанных атомов и степень
ионности связи. Дипольный момент связи. Степень ионности связи как
функция разности электроотрицательности взаимодействующих ато-
мов.
     Концепция гибридизации атомных орбиталей и пространствен-
ное строение молекул и ионов. Особенности распределения электрон-
ной плотности гибридных орбиталей. Простейшие типы гибридиза-
ции: sp, sp2, sp3, sp3d2. Гибридизация с участием неподеленных элек-
тронных пар. Влияние отталкивания электронных пар на простран-
ственную конфигурацию молекул (теория ОВЭП).
     Теория молекулярных орбиталей (МО). Основные положения
теории МО. Энергетическая диаграмма. Связывающие и разрыхляю-
щие МО. Энергетические диаграммы МО двухатомных молекул эле-
ментов 2-го периода. σ - и π-МО. Относительная устойчивость двух-
атомных молекул и соответствующих молекулярных ионов. Сравнение
теорий ВС и МО.
     Силы Ван-дер-Ваальса. Ориентационное, индукционное и дис-
персионное взаимодействия. Факторы, определяющие энергию меж-
молекулярного взаимодействия. Энергия межмолекулярного взаимо-
действия в сравнении с энергией химического взаимодействия.
     Водородная связь. Природа водородной связи, ее количествен-
ные характеристики. Меж- и внутримолекулярная водородная связь.
Водородная связь между молекулами фтороводорода, воды, аммиака.
Соединения включения. Клатратные соединения.
     Кристаллическое состояние вещества. Деление кристаллов по
типу связи: атомные (ковалентные), ионные, металлические, молеку-
                                                                   31