ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
98
Решение. Корродировать в первую очередь будет наиболее ак-
тивный металл, то есть цинк, после его полного окисления –
сталь, поскольку это сплав на основе железа. Медь как наиме-
нее активный из этих металлов корродировать не будет.
7.3.Упражнения и задачи для самостоятельной работы
7.3.1. Допишите продукты реакций, определите степени окисления
окислителя и восстановителя и подберите коэффициенты ме-
тодом электронного баланса:
Fe(OH)
3
+ Cl
2
+ KOH → K
2
FeO
4
+ KCl + ……
NaClO
3
+ KI + H
2
SO
4
→ NaCl + I
2
+ …..
KI + Cl
2
+ KOH → KIO
3
+ KCl + ……
KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+ HCl → MnCl
2
+ Na
2
SO
4
+ ……
K
2
Cr
2
O
7
+ H
3
PO
3
+ HCl → CrCl
3
+ H
3
PO
4
+ ……..
K
2
Cr
2
O
7
+ Ce
2
(SO
4
)
3
+ H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ Ce(SO
4
)
2
+ .......
K
2
MnO
4
+ H
2
SO
4
→ KMnO
4
+ MnO
2
+ ......
Se + KOH → K
2
Se + K
2
SeO
3
+ ........
NH
3
+ HNO
2
→ N
2
+ ......
H
2
S + H
2
SO
4
→ SO
2
+ ........
MnO
2
+ Cl
2
+ KOH → K
2
MnO
4
+KCl + ......
MnO
2
+ HCl → MnCl
2
+ Cl
2
+ .......
KNO
2
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4
→ NO + Fe
2
(SO
4
)
3
+ .......
KNO
2
+ Cl
2
+ H
2
O → KNO
3
+ HCl +.........
7.3.2. Какова ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинко-
вой пластинки в растворе сульфата цинка(II) с концентрацией
0,01 моль/л и кобальтовой в растворе сульфата кобальта(II) с
концентрацией 0,0001 моль/л? Zn
2+
+ 2e
-
Zn
0
, φº = - 0,76 B.
Co
2+
+ 2e
-
Co
0
, φº= -0,28 B.
7.3.3. ЭДС медно – цинкового элемента равна 1,22 В. Медная пла-
стинка в растворе сульфата меди(II) с концентрацией 0,1
моль/л, какова концентрация сульфата цинка(II) у цинковой
пластинки? Cu
2+
+ 2 e
-
Cu
0
, φº = +0,34 B. Zn
2+
+ 2 e
-
Zn
0
,
φº = - 0,76 B.
7.3.4. Гальванический элемент состоит из двух водородных элек-
тродов, в одном из них рН=3, в другом рН=8. Какова ЭДС
этого элемента?
7.3.5. Потенциал серебряной пластинки в насыщенном растворе
хлорида серебра равен 0,51 В. Какова концентрация насыщен-
ного раствора хлорида серебра?
Ag
+
+ e
-
Ag
0
, φº = 0,80 B.
Решение. Корродировать в первую очередь будет наиболее ак- тивный металл, то есть цинк, после его полного окисления – сталь, поскольку это сплав на основе железа. Медь как наиме- нее активный из этих металлов корродировать не будет. 7.3.Упражнения и задачи для самостоятельной работы 7.3.1. Допишите продукты реакций, определите степени окисления окислителя и восстановителя и подберите коэффициенты ме- тодом электронного баланса: Fe(OH)3 + Cl2 + KOH → K2FeO4 + KCl + …… NaClO3 + KI + H2SO4 → NaCl + I2 + ….. KI + Cl2 + KOH → KIO3 + KCl + …… KMnO4 + Na2SO3 + HCl → MnCl2 + Na2SO4 + …… K2Cr2O7 + H3PO3 + HCl → CrCl3 + H3PO4 + …….. K2Cr2O7 + Ce2(SO4)3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Ce(SO4)2 + ....... K2MnO4 + H2SO4 → KMnO4 + MnO2 + ...... Se + KOH → K2Se + K2SeO3 + ........ NH3 + HNO2 → N2 + ...... H2S + H2SO4 → SO2 + ........ MnO2 + Cl2 + KOH → K2MnO4 +KCl + ...... MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + ....... KNO2 + FeSO4 + H2SO4 → NO + Fe2(SO4)3 + ....... KNO2 + Cl2 + H2O → KNO3 + HCl +......... 7.3.2. Какова ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинко- вой пластинки в растворе сульфата цинка(II) с концентрацией 0,01 моль/л и кобальтовой в растворе сульфата кобальта(II) с концентрацией 0,0001 моль/л? Zn2+ + 2e- Zn0 , φº = - 0,76 B. Co2+ + 2e- Co0 , φº= -0,28 B. 7.3.3. ЭДС медно – цинкового элемента равна 1,22 В. Медная пла- стинка в растворе сульфата меди(II) с концентрацией 0,1 моль/л, какова концентрация сульфата цинка(II) у цинковой пластинки? Cu2+ + 2 e- Cu0 , φº = +0,34 B. Zn2+ + 2 e- Zn0 , φº = - 0,76 B. 7.3.4. Гальванический элемент состоит из двух водородных элек- тродов, в одном из них рН=3, в другом рН=8. Какова ЭДС этого элемента? 7.3.5. Потенциал серебряной пластинки в насыщенном растворе хлорида серебра равен 0,51 В. Какова концентрация насыщен- ного раствора хлорида серебра? Ag+ + e- Ag0 , φº = 0,80 B. 98
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 96
- 97
- 98
- 99
- 100
- …
- следующая ›
- последняя »