Водоподготовка. Амосов Н.Т. - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Лабораторная работа №4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНОСТИ
ИОНОВ ВОДОРОДА (ЗНАЧЕНИЯ pH ВОДЫ)
I .Цель работы
Практическое освоение методики определения реакции
воды (кислая, нейтральная, щелочная); приобретение навыков
экспериментальной оценки качества воды, используемой в
теплоэнергетических установках.
II. Основные теоретические положения
Все примеси, загрязняющие воду, можно разделить по
степени дисперсности на три группы: 1) грубодисперсные с
размерами частиц более 100
нм; 2) коллоидно-дисперсные с
размерами частиц от 1 до 100 нм; 3) молекулярно- и ионно-
дисперсные с размером частиц менее 1нм. Водородные ионы -Н
+
и гидроксильные ионы-ОН
-
появляются в воде в результате ее
диссоциации согласно уравнению (12). Водородные ионы могут
также появиться в растворах в результате диссоциации кислот,
например:
HCl↔H
+
+Cl, (22)
гидроксильные ионы - в результате диссоциации щелочей,
например:
NaOH↔Na
+
+OH
-
. (23)
В химически чистой воде при температуре +23 ˚С
концентрации ионов Н
+
и ОН
-
равны друг другу и составляют 10
-7
г-ион/кг (т.е. С
Н
+
= С
ОН
-
= 1·10
-7
г-ион/кг). В этом случае
говорят, что вода химически нейтральна. При увеличении в
растворе концентрации ионов водорода Н
+
, например вследствие
уменьшения концентрации ионов ОН
-
в процессе гидролиза,
реакция воды кислая, а при увеличении концентрации ионов ОН
-
или, что то же самое, при уменьшении концентрации ионов Н
+
(например, при взаимодействии последних с ионами НСО
3
-
,
всегда присутствующими в воде) реакция воды щелочная. Таким
образом, нейтральная реакция воды при Н
+
=10
-7
, кислая реакция
при Н
+
>10
-7
(например, Н
+
=10
-6
, Н
+
=10
-5
и т.д.), щелочная реакция
при Н
+
<10
-7
(например, Н
+
=10
-8
, Н
+
=10
-9
и т.д.).
25

Страницы