Составители:
Рубрика:
ПРИЛОЖЕНИЕ 3
Методика определения хлоридов, сульфатов и кислотности воды
1. Определение содержания хлоридов ртутным методом
1. Набрать 100 мл анализируемой воды в коническую колбу емкостью
250…300 мл, добавить 1 мл 5% раствора азотной кислоты и 1 мл 1% раствора
нитропруссида натрия.
2. Титровать анализируемую смесь раствором азотно-кислой ртути до
появления окалесценции, заметной на черном фоне. Раствор азотно-кислой
ртути берут такой концентрации, чтобы 1 мл его
соответствовал содержанию
1 мг/л Cl
−
(при титровании 100 мл пробы).
3. Содержание хлоридов Cl
−
, мг-экв/л, принять численно равным
количеству азотно-кислой ртути, пошедшей на титрование.
2. Определение сульфатов
1. Определить массу фильтровальной бумаги.
2. В пробирку влить (5±0,1) мл анализируемой воды, добавить каплю
концентрированной азотной кислоты и 3…4 капли раствора хлористого
бария; выждать (180±10) с, наблюдая выпадение хлопьев.
3. Профильтровать содержимое пробирки в течение (600
±5) с через
фильтровальную бумагу известной массы (см. п. 1), вылив в фильтровальную
воронку сразу всю анализируемую пробу, вынуть из воронки
фильтровальную бумагу, снять остаток влаги с наружной ее стороны,
определить массу m
2
фильтровальной бумаги вместе с остатком BaSO
4
.
4. Вычислить условную массу влажного сульфата бария, г:
.
2O
mm
4
BaS
m
−
=
1
3. Определение кислотности воды
1. Набрать 100 мл анализируемой воды в коническую колбу емкостью
250…300 мл и добавить 3...4 капли индикатора метилового оранжевого.
2. Титровать пробу 0,1 н раствором едкого натра до момента перехода
розовой окраски в желтую.
3. Вычислить кислотность воды, мг-экв/л:
К = n·c·1000/V,
где n - расход раствора NaOH, мл; с - нормальная концентрация раствора
NaOH; V - объем анализируемой пробы, мл.
44
