Общая химия. Анисимова Ж.П - 39 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

Растворы с молярной концентрацией эквивалента называются
нормальными. При этом используются формы записи, например,
1Н раствор серной кислоты –
24
1
SO
Z

CH
= 1моль/л;
0,1Н раствор серной кислоты –
24
1
CHSO
Z

= 0,1моль/л;
0,5 раствор серной кислоты –
24
1
CHSO
Z

= 0,5моль/л.
Пример 1. В 250мл. раствора содержится 4,9г серной кислоты. Рассчитайте
молярную концентрацию эквивалента серной кислоты в растворе.
Решение.
(
)
24
24
24 (рра)
mHSO
14,9г
CHSO 0,4моль / л
1
Z49г / моль 0, 25л
MHSOV
Z
−

===

⋅


⋅


или раствор 0,4Н.
Выражать концентрацию раствора через
1
x
Z

C
удобно при
титровании. Титрование – это один из методов определения концентрации
растворов, который сводится к измерению объемов растворов
реагирующих веществ, концентрация одного из которых известна.
Титрование производится постепенным прибавлением одного раствора к
другому до окончания реакции, т.е. до точки эквивалентности. Окончание
реакции определяется с помощью индикатора. Равные объемы растворов
одинаковой нормальности содержат одинаковое количество эквивалентов
1
x
Z
ν

, поэтому при одинаковой нормальности объемы растворов
реагирующих веществ равны. Если же нормальности растворов
реагирующих веществ не одинаковы, то объемы этих растворов обратно
пропорциональны их нормальностям.
2
1
112
2
1
1
Cx
V
11
Z
VC x VC x
1
VZ
Cx
Z




=⋅=





2
Z
⋅
Расчет концентрации производят, исходя из соотношения между объемами
растворов.
39
Растворы с молярной концентрацией эквивалента называются
нормальными. При этом используются формы записи, например,
                               1        
1Н раствор серной кислоты – C  H 2SO 4  = 1моль/л;
                               Z        
                                1         
0,1Н раствор серной кислоты – C  H 2SO 4  = 0,1моль/л;
                                Z         
                               1        
0,5 раствор серной кислоты – C  H 2SO 4  = 0,5моль/л.
                               Z        

Пример 1. В 250мл. раствора содержится 4,9г серной кислоты. Рассчитайте
молярную концентрацию эквивалента серной кислоты в растворе.

Решение.

  1              m ( H 2SO 4 )                  4,9г
C  H 2SO 4  =                          =                     = 0, 4моль / л
   Z        M  1                       49г / моль ⋅ 0, 25л
                 H 2SO 4  ⋅ V(р − ра )
                Z         

или раствор 0,4Н.
                                                  1 
     Выражать концентрацию раствора через C  x  удобно при
                                                  Z 
титровании. Титрование – это один из методов определения концентрации
растворов, который сводится к измерению объемов растворов
реагирующих веществ, концентрация одного из которых известна.
Титрование производится постепенным прибавлением одного раствора к
другому до окончания реакции, т.е. до точки эквивалентности. Окончание
реакции определяется с помощью индикатора. Равные объемы растворов
одинаковой нормальности содержат одинаковое количество эквивалентов
  1 
ν  x  , поэтому при одинаковой нормальности объемы растворов
  Z 
реагирующих веществ равны. Если же нормальности растворов
реагирующих веществ не одинаковы, то объемы этих растворов обратно
пропорциональны их нормальностям.
       1 
     C  x2 
 V1       Z                        1             1 
    =                       V1 ⋅ C  x1  = V2 ⋅ C  x 2 
V2     1                          Z             Z 
     C  x1 
       Z 


Расчет концентрации производят, исходя из соотношения между объемами
растворов.

                                                                                39

Страницы