Общая химия. Анисимова Ж.П - 44 стр.

6.3 Экспериментальная часть

Цель работы: ознакомиться с основными способами выражения
концентрации растворов, научиться рассчитывать и готовить растворы
заданной концентрации.

Реактивы и оборудование: раствор серной кислоты с ρ = 1,200 г/см3;
дистилированная вода; фенолфталеин; титрованный раствор щелочи;
мерная колба на 200 мл.; мерный стакан; бюретка; пипетки на 10 мл.;
колбы для титрования.

Задание:
Приготовить раствор серной кислоты объемом 200 мл с
   1
C ( H 2 SO4 ) = 0,1моль / л из раствора серной кислоты с ω(H2SO4) = 28% и
   Z
ρ = 1,200 г/см3. Установить молярную концентрацию эквивалента
приготовленного раствора серной кислоты по титрованному раствору
гидроксида натрия.

Вычисление.

Рассчитаем массу серной кислоты, необходимую для приготовления
раствора:

                 1              1       
m(H 2SO 4 ) = C  H 2SO 4  ⋅ M  H 2SO 4  ⋅ V ( р − ра ) =
                 Z              Z       
= 0,1моль / л ⋅ 49г / моль ⋅ 0, 2л = 0,98г

Рассчитаем массу 28%-ного раствора серной кислоты, в которой будет
содержаться 0,98 г. серной кислоты:

              m ( H 2SO 4 ) ⋅ 100%         0,98 ⋅ 100
m(р − ра) =                            =              = 3,5г.
                     28%                      28

Так как концентрированные кислоты не взвешиваются, сделаем пересчет
на объем по формуле:

              m ( H 2SO 4 )            3,5г
V(р − ра) =                   =                  = 2.9мл
              ρ ( H 2SO 4 )       1, 200г / см 3

Эту часть расчетов можно выполнить по формуле:



44