ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
молекулярная масса» простого и сложного вещества, в расчетах
применяют понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем» газа.
Надо четко разграничивать понятия «моль» – единица количества
вещества и «молярная масса», т.к. количество вещества не является
синонимом массы.
Количество вещества – это физическая величина, определяемая
числом структурных частиц. Единицей количества вещества в СИ
применяют моль.
Разрешается использовать дольные единицы моля – миллимоль
(ммоль), микромоль – (мкмоль) и кратные – киломоль (кмоль).
По стандарту СЭВ 1052-78: «Моль равен количеству вещества
системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько
содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля
структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть
атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или
специфицированными группами частиц».
Другими словам, структурные элементы – это реальные или
условные частицы.
Структурными реальными частицами считают: атомы, ионы,
молекулы, радикалы, электроны и т.п.; а условными частицами – 1/5
молекулы KMnO
4
при окислительно-восстановительной реакции в кислой
среде; ½ иона Cu
2+
и т.п. Поэтому при использовании термина «моль» как
единицы количества вещества следует указывать, какие конкретные
частицы имеются в виду.
Количество вещества обозначается через ν (ню)
∗
или n (эн).
Форма записи установлена следующая: ν(х), где ν – число молей
вещества х.
Например:
ν (NaCl) = 2 моль
∗∗
ν (Ca
2+
) = 0,3 моль
ν (1/2H
2
SO
4
) = 0,1 моль
Число частиц, содержащихся в любой системе количеством вещества
1 моль равно 6,02 10
23
. Эта величина известна как число Авогадро и
обозначается через N
A
. Отношение числа частиц (N) в системе к
количеству вещества (ν) представляет собой постоянную Авогадро,
равную 6,02 10
23
моль
-1
.
Чтобы установить связь между количеством вещества и его массой,
введено понятие «молярная масса». Молярная масса обозначается через М,
и представляет собой отношение массы к количеству вещества:
m(x)
M(x)
(x)
=
ν
∗
допускается обозначение количества вещества через «n»
∗∗
Слово «моль», поставленное после числа и в заголовках таблиц, не склоняется.
6
молекулярная масса» простого и сложного вещества, в расчетах применяют понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем» газа. Надо четко разграничивать понятия «моль» – единица количества вещества и «молярная масса», т.к. количество вещества не является синонимом массы. Количество вещества – это физическая величина, определяемая числом структурных частиц. Единицей количества вещества в СИ применяют моль. Разрешается использовать дольные единицы моля – миллимоль (ммоль), микромоль – (мкмоль) и кратные – киломоль (кмоль). По стандарту СЭВ 1052-78: «Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц». Другими словам, структурные элементы – это реальные или условные частицы. Структурными реальными частицами считают: атомы, ионы, молекулы, радикалы, электроны и т.п.; а условными частицами – 1/5 молекулы KMnO4 при окислительно-восстановительной реакции в кислой среде; ½ иона Cu2+ и т.п. Поэтому при использовании термина «моль» как единицы количества вещества следует указывать, какие конкретные частицы имеются в виду. Количество вещества обозначается через ν (ню)∗ или n (эн). Форма записи установлена следующая: ν(х), где ν – число молей вещества х. Например: ν (NaCl) = 2 моль∗∗ ν (Ca2+) = 0,3 моль ν (1/2H2SO4) = 0,1 моль Число частиц, содержащихся в любой системе количеством вещества 1 моль равно 6,02 1023. Эта величина известна как число Авогадро и обозначается через NA. Отношение числа частиц (N) в системе к количеству вещества (ν) представляет собой постоянную Авогадро, равную 6,02 1023 моль-1. Чтобы установить связь между количеством вещества и его массой, введено понятие «молярная масса». Молярная масса обозначается через М, и представляет собой отношение массы к количеству вещества: m(x) M(x) = ν(x) ∗ допускается обозначение количества вещества через «n» ∗∗ Слово «моль», поставленное после числа и в заголовках таблиц, не склоняется. 6
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- …
- следующая ›
- последняя »