Практикум по химии. Анкудимова И.А - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

ОПЫТ 5. Реакция среды в растворах различных солей
В пять пробирок налейте по 2–3 см
3
нейтрального раствора лакмуса. Первую пробирку оставьте
для контроля, а в остальные внесите несколько кристалликов солей: во вторую – сульфата калия; в
третью – карбоната натрия; в четвёртую – карбоната аммония; в пятую – сульфата алюминия. Пере-
мешайте растворы и сравните их окраску с окраской раствора лакмуса в первой пробирке на фоне
белой бумаги. По изменению окраски лакмуса определите какие из солей подвергаются гидролизу и
какова реакция среды в растворе каждой соли. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций
гидролиза солей.
ОПЫТ 6. Образование кислых солей при гидролизе
Налейте в пробирку приблизительно ¼ её объёма воды и внесите несколько кристалликов суль-
фита натрия. Размешайте стеклянной палочкой и нанесите 2 капли полученного раствора на индика-
торную бумагу. Определите pH раствора. По отсутствию запаха сернистого газа убедитесь в непол-
ном гидролизе соли. Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза сульфита на-
трия.
ОПЫТ 7. Реакции полного (необратимого) гидролиза
К 1–2 см
3
раствора сульфата алюминия добавьте такой же объём раствора карбоната натрия. От-
метьте выделение пузырьков диоксида углерода и образование осадка гидроксида алюминия. Напи-
шите молекулярное и ионное уравнения реакций полного (необратимого) гидролиза.
ОПЫТ 8. Влияние температуры на гидролиз
В три пробирки внесите по 1–2 см
3
раствора ацетата натрия, прибавьте две капли фенолфталеи-
на. Первую пробирку оставьте для контроля, вторую нагрейте на водяной бане, третью поставьте в
стакан с холодной водой. Сравните окраски во второй и третьей пробирках с окраской раствора в
первой пробирке на фоне белой бумаги. По изменению окраски фенолфталеина объясните влияние
температуры на гидролиз. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций гидролиза ацетата
натрия.
ТЕСТЫ
1. Ряд растворов солей, в которых кислотность среды увеличивается,
1) KCl, Na
2
CO
3
; 2) CaCl
2
, FeCl
3
; 3) CuSO
4
, Na
2
SO
4
; 4) NaCl, KBr.
2. Ряд растворов солей, в которых щелочность среды увеличивается,
1) K
3
PO
4
, KCl; 2) Sr(NO
3
)
2
, Zn(NO
3
)
2
;
3) RbCl, CuCl
2
; 4) K
2
HPO
4
, K
3
PO
4
.
3. Лакмус изменяет окраску от красной в растворе первой соли к фиолетовой в растворе второй
соли для набора
1) ZnSO
4
, K
3
PO
4
; 2) AlCl
3
, KCl; 3) K
2
S, K
2
SO
4
; 4) NaNO
3
, NaCl.
4. Лакмус изменяет окраску от синей в растворе первой соли к красной в растворе второй соли
для набора
1) ZnCl
2
, BaCl
2
; 2) Na
2
S, K
2
SO
4
;
3) K
2
SiO
3
, KHSO
4
; 4) Na
2
CO
3
, Na
2
SO
4
.
5. Вещества, при взаимодействии которых получается сероводород,
1) Al
2
S
3
и H
2
O; 2) FeS и HNO
3(РАЗБ)
;
3) K
2
S и H
2
SO
4(КОНЦ)
;
4) CaS и H
2
O.
6. Набор, в котором лакмус изменяет окраску от красной в растворе первой соли к синей в рас-
творе второй соли,

Страницы