Окислительно-восстановительные реакции. Бахметьева Л.М - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

47
CuCl + e = Cu + Cl
-
0,137
Cu
2+
+ e = Cu
+
0,153
CuCl
2
-
+ e = Cu + 2Cl
-
0,177
2Cu
2+
+ H
2
O + 2e = Cu
2
O + 2H
+
0,203
Cu
2+
+ 2e = Cu 0,337
Cu
2+
+ 2Cl
-
+ e = CuCl
2
-
0,463
Cu
+
+ e = Cu 0,520
Cu
2+
+ Cl
-
+ e = CuCl 0,538
CuO + 2H
+
+ 2e = Cu + H
2
O 0,570
Cu(OH)
2
+ 2H
+
+ 2e = Cu + 2H
2
O 0,609
Cu
2+
+ Br
-
+ e = CuBr 0,640
2CuO + 2H
+
+ 2e = Cu
2
O + H
2
O 0,669
Cu
2+
+ I
-
+ e = CuI 0,86
Cu
2+
+ 2CN
-
+ e = Cu(CN)
2
1,12
F
2
O + 2H
+
+ 4e = 2F
-
+ H
2
O 2,1
F
F
2
+ 2e = 2F
-
2,87
FeS + 2e = Fe + S
2-
-0,95
Fe(OH)
2
+ 2e = Fe + 2OH
-
-0,877
FeCO
3
+ 2e = Fe + CO
3
2-
-0,756
Fe(OH)
3
+ e = Fe(OH)
2
+ OH
-
-0,56
Fe
2+
+ 2e = Fe -0,440
Fe
3
O
4
+ 8H
+
+ 8e = 3Fe + 4H
2
O -0,085
Fe
2
O
3
+ H
2
O + 2H
+
+ 2e = 2Fe(OH)
2
-0,057
Fe
2
O
3
+ 6H
+
+ 6e = 2Fe + 3H
2
O -0,051
Fe(OH)
2
+ 2H
+
+ 2e = Fe + 2H
2
O -0,047
Fe
3+
+ 3e = Fe -0,037
Fe(OH)
3
+ 3H
+
+ 3e = Fe + 3H
2
O 0,059
Fe(OH)
3
+ H
+
+ e = Fe(OH)
2
+ H
2
O 0,271
Fe(CN)
6
3-
+ e = Fe(CN)
6
4-
0,356
Fe
Fe
3+
+ e = Fe
2+
(1M H
2
SO
4
) 0,68

Страницы