Физические основы общей химии. Балданова Д.М - 34 стр.

     а) CO (г ) + Cl 2 (г ) ↔ COCl 2 (г ) ; ∆H < 0 ;                                                 N
                                                                                              α=        ,
                                                                                                     N0
     б) H 2 (г ) + J 2 (г ) ↔ 2HJ 2 (г ) ; ∆H < 0 ;
                                                                   где N = n ⋅ N A представляет собой число диссоциированных мо-
     в) CO 2 (г ) + C (T ) ↔ 2CO (г ) ; ∆H > 0 ;
                                                                   лекул, а N 0 = n0 ⋅ N A − общее число растворенных молекул; n и
     г) CO 2 (г ) + H 2 (г ) ↔ CO (г ) + H 2 O; ∆H > 0 ;           n0 − числа молей.
     д) 2NO 2 (г ) ↔ N 2 O 4 (г ) ; ∆H < 0 ;                              Степень диссоциации α можно выразить и через молярные
       1) изменение давления не оказывает влияния на смещение      концентрации раствора электролита, учитывая, что при растворе-
равновесия; 2) равновесие сдвинется вправо при увеличении тем-     нии вещества объем раствора V = const . Согласно выражению
пературы системы; 3) в какую сторону сместится равновесие ре-      (1.31) главы 1, молярную концентрацию диссоциированной части
акций а), в) и г) при увеличении концентрации оксида углерода      можно представить в виде:
(II)? Ответ: 1) б, г; 2) в, г; 3) а) вправо; в) влево; г) влево.                                     n
       3.15. С повышением температуры равновесие смещается                                    C=       ,
                                                                                                     V
влево:                                                             а исходную молярную концентрацию в виде:
                      2H 2 (г ) + S 2 (г ) ↔ 2H 2 S 2 (г ) .                                          n0
     Какая это реакция − экзо- или эндотермическая?
                                                                                              C0 =       .
                                                                                                      V
                                                                        Тогда, получаем следующее выражение для расчета степе-
         Глава 4. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕОРИИ                          ни диссоциации электролита:
              РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ                                                               C
                                                                                              α=      .
              4.1. Электролитическая диссоциация                                                   C0
                                                                         Степень диссоциации изменяется в пределах 0 ≤ α ≤ 1 :
      В главе 2 были рассмотрены свойства растворов неэлектро-           1) если α = 0 , то вещество является неэлектролитом (са-
литов, обусловленные законами Рауля и Вант-Гоффа, а для рас-       хар, бензол, керосин и др.);
творов электролитов было введено понятие изотонического ко-              2) если α = 1 , то вещество является сильным электролитом
эффициента „ i ” и показано его взаимосвязь со степенью диссо-     (растворимые соли, щелочи, сильные кислоты);
циации растворов электролитов.                                           3) если α << 1 , то вещество является слабым электролитом
      Электролиты – это вещества, которые проводят электри-        (нерастворимые соли, слабые основания и слабые кислоты).
ческий ток в растворенном или расплавленном состоянии. При               Процесс электролитической диссоциации − обратимый
этом проводимость электролитов определяется подвижностью           процесс, поэтому для диссоциации растворенных веществ на ио-
ионов. Электролиты являются проводниками второго рода.             ны справедливы общие законы равновесия.
      Электролитическая диссоциация – это распад молекулы                В данной главе основные понятия растворов электролитов
электролита на ионы под действием молекул растворителя.            будут даны на основе единого подхода-формализма химического
      Количественно процесс диссоциации характеризуется сте-
                                                                   равновесия, так как константу равновесия K c можно рассматри-
пенью диссоциации α , которая определяется следующим соот-
ношением:
                              64                                                                 65