Физические основы общей химии. Балданова Д.М - 38 стр.

                                   Kд                                               Kд     1,8 ⋅ 10 −5
                             α=       .                                         α=     =               = 18 ⋅ 10 − 4 = 4,24 ⋅ 10 − 2 .
                                   C0                                               C0        0,01
                                                                            Подставляя значение величины α и значение исходной
      Пример 1. Определите концентрацию ионов Н+ в 0,01М              молярной концентрации раствора в уравнение для определения
растворе HNO2. Рассчитайте рН этого раствора. Для HNO2                концентрации гидроксид ионов, получим
К д = 4 ⋅ 10 −4 .                                                           [     ]
                                                                              OH − = α ⋅ C 0 = 4,24 ⋅ 10 −2 ⋅ 10 −2 = 4,24 ⋅ 10 −4 моль/л.
      Решение. Азотистая кислота является слабым электроли-                 Определим гидроксильный показатель:
том, который диссоциирует обратимо:
                                           −
                                                                                              [           ]
                                                                                   pOH = −lg OH − = −lg4,24 ⋅ 10 −4 = 3,37 .
                      HNO 2 ⇔ H + + NO 2 .                                  Так как величины рН и рОН связаны между собой соотно-
     Согласно данному уравнению диссоциации, определим                шением
концентрацию ионов водорода по уравнению:                                                        рН + рОН=14,
                             [ ]
                          H + = α ⋅ C0 .                              то
     В данном уравнении неизвестна величина степени диссо-                            pH = 14 − pOH = 14 − 3,37 = 10,63 .
циации α . Определим ее из соотношения Оствальда:                           Для растворов сильных кислот и оснований концентрации
                                                                      ионов водорода и гидроксильных групп определяются исходны-
                       Kд   4 ⋅ 10 −4                                 ми молярными концентрациями без учета степени диссоциации
                 α=       =           = 2 ⋅ 10 −1 .
                       C0    0,01                                     α , так как для сильных электролитов α = 1 .
      Подставляя значение величины α и значение исходной                    Пример 3. Определите рН 0,01М раствора NаOH.
молярной концентрации раствора в уравнение для определения                  Решение. Гидроксид натрия является сильным электроли-
концентрации ионов водорода, получим                                  том, который диссоциирует обратимо:
          [ ] H + = α ⋅ C 0 = 2 ⋅ 10 −1 ⋅ 10 −2 = 2 ⋅ 10 −3 моль/л.                          NaOH ⇔ Na + + OH − .
Водородный показатель равен                                                Согласно данному уравнению диссоциации определим
                         [ ]
                    pH = −lg H + = −lg2 ⋅ 10 −3 = 2,69 .              концентрацию гидроксид ионов по уравнению:
       Пример 2. Определите рН 0,01М раствора NH4OH, если                                 [       ]
                                                                                        OH − = C 0 = 10 −2 моль/л.
К д = 1,8 ⋅ 10 −5 .                                                        Определим гидроксильный показатель:
       Решение. Гидроксид аммония является слабым электроли-                                          [        ]
                                                                                     pOH = −lg OH − = −lg10 −2 = 2 .
том, который диссоциирует обратимо:                                        Так как величины рН и рОН связаны между собой соотно-
                        NH 4 OH ⇔ NH 4+ + OH − .                      шением рН + рОН=14, то
       Согласно данному уравнению диссоциации, определим
                                                                                      pH = 14 − pOH = 14 − 2 = 12 .
концентрацию гидроксид ионов по уравнению:
                         [     ]
                              OH − = α ⋅ C 0 .
       В данном уравнении неизвестна величина степени диссо-
циации α . Определим ее из соотношения Оствальда:                                                             73
                                      72