Физические основы общей химии. Балданова Д.М - 57 стр.

         H2                                                              Полученный таким образом потенциал растворения метал-
                                                                   ла называется стандартным, или нормальным.
                                                                         Стандартным, или нормальным, называется потенциал
                                                                   растворения металла, погруженного в раствор собственного
                            ° Pt                                   иона с концентрацией (или активностью), равной единице
                                                                   (моль/л), измеренный по сравнению с нормальным водородным
                            °    °
                                                                   электродом, потенциал которого условно принимается равным
                                                                   нулю.
                            °°          2н раствор H2SO4
                                                                         Определив стандартные потенциалы металлов относитель-
                                                                   но водородного электрода, мы можем эти металлы расположить
                                                                   по их активности в ряд напряжений.
              Рис. 9. Схема водородного электрода
                                                                         Стандартный потенциал растворения металла является объ-
                                                                   ективной мерой окислительно-восстановительной способности
      Для определения потенциала растворения металла по срав-
                                                                   данного металла. Чем более отрицательное значение имеет по-
нению с водородным электродом собирают элемент, схема кото-
                                                                   тенциал металла, тем более восстановительной способностью он
рого показана на рисунке 10. Слева находится водородный элек-
                                                                   обладает. Например, литий, имеющий наиболее отрицательный
трод, а справа  измеряемый металл-электрод, погруженный в
                                                                   стандартный потенциал, относится к наиболее сильным восста-
раствор собственных ионов.
                                                                   новителям. И наоборот, чем более положителен потенциал ме-
H2                                                                 талла, тем более сильной окислительной способностью обладают
                                                                   его ионы.

                                                                          5.3. Окислительно-восстановительные реакции
                                 КСl
                                                                         Окислительно-восстановительные реакции – это реакции,
     °          ° Pt                              Me               протекающие с изменением степени окисления одного или не-
                                                                   скольких элементов, входящих в состав реагирующих веществ.
               °        °                                                Вещества, атомы которых в ходе реакции понижают свою
                   °°                                              степень окисления в результате присоединения электронов, назы-
     °°                                                            ваются окислителями, процесс присоединения электронов  вос-
                            H2SO4, 2н                  MeSO4, 2н   становлением. Вещества, атомы которых повышают свою сте-
                                                                   пень окисления, теряя при этом электроны, называются восста-
              Рис. 10. Схема установки для определения             новителями, процесс отдачи электронов  окислением.
                     потенциала растворения                              Вещества, содержащие элементы в промежуточных степе-
                                                                   нях окисления, могут выполнять как функции окислителей, так и
    Схема такого гальванического электрода записывается сле-       восстановителей.
дующим образом:
                        Pt, H 2 H + Me n + Me .
                                                                                                111
                                 110