Тест текущего контроля по физической химии для студентов технологических специальностей. Балдынова Ф.П - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

7
6. При стандартных условиях для реакции: 2HCl
(г)
+ Ca
(T)
= CaCl
2(T)
+ H
2(г)
если ∆G
0
для
HCl
(г)
=94,9, а для CaCl
2(T)
=749,5кДж/моль изобарно- изотермический потенциал равен:
а)654,60 б) –559,70 в)559,70кДж/моль
6. При стандартных условиях, если ∆G
0
для H
2
O
(ж)
=-237,4, а для NH
4
NO
2(ж)
=115,8
кДж/моль изобарно-изотермический потенциал реакции: N
2(г)
+2 H
2
O
(ж)
= NH
4
NO
2(ж)
равен:
а)-121,6 б) -359 в)590,6кДж/моль
7. Для следующих термохимических уравнений:
4NH
3(г)
+3О
2(г)
= 2N
2(г)
+ 6Н
2
О
(г)
– 1516,3 кДж/моль
2Н
2(г)
+ О
2(г)
=2Н
2
О
(г)
– 483,7 кДж/моль
Теплота образования газообразного аммиака равна:
а)1032,3 б) 65,2 в)-65,2кДж/моль 
6. При стандартных условиях для реакции: 2HCl (г)+ Ca (T)= CaCl2(T)+ H2(г) если ∆G0 для
   HCl (г)=94,9, а для CaCl2(T)=749,5кДж/моль изобарно- изотермический потенциал равен:
   а)654,60              б) –559,70              в)559,70кДж/моль

6. При стандартных условиях, если ∆G0 для H2O(ж)=-237,4, а для NH4NO2(ж)=115,8
   кДж/моль изобарно-изотермический потенциал реакции: N2(г)+2 H2O(ж)= NH4NO2(ж)
   равен:
   а)-121,6          б) -359              в)590,6кДж/моль


7. Для следующих термохимических уравнений:
                   4NH3(г) +3О2(г) = 2N2(г)+ 6Н2О(г) – 1516,3 кДж/моль
             2Н2(г)+ О2(г) =2Н2О(г) – 483,7 кДж/моль
   Теплота образования газообразного аммиака равна:
   а)1032,3             б) 65,2                в)-65,2кДж/моль




                                                                                          7

Страницы