Тест выходного контроля по физической химии для студентов технологических специальностей. Балдынова Ф.П - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

IV вариант
1 Установите соответствие. Каждому элементу левого столбца выберите
соответствующий элемент правого столбца.
I) удельная рефракция
1) Rм = n
2
-1
•
M
n
2
+2 d
2) мольная рефракция
2) r = n
2
– 1
•
1
n
2
+
2 d
3) атомная поляризация
2. Для изохорных процессов при совершении работы только против внешнего
давления справедливо равенство:
a) δQ=dU 6) δQ=dH B) δQ=δW
3. В обратимых изотермических процессах изменение энтропии соответствует
соотношению:
a) ∆S= Q/T 6) ∆S<Q/T B) ∆S>Q/T
4. Для осуществления не самопроизвольного процесса при Р, T-const справедливо
изменение:
а) ∆А>0 б) ∆G>0 в) ∆Н>0
5.Температурная зависимость термодинамической функции при P-const
выражается:
a) ∆G=∆H+T (∂∆G/∂T)p б) ∆A=∆U+T (∂∆A/∂T)v в) ∆G=RT(ln Kp' -In Kp)
6. Температурная зависимость константы химического равновесия выражается
при P-const:
а) d ln Kc = ∆ U б) d ln Kp = ∆ H в) ∆G
o
= -RT ln K
p
dT RT
2
dT RT
2
7. Зависимость между термодинамическими потенциалами и константой
химического равновесия при V-const выражается:
a) ∆G=RT(lnKp'-ln Kp) б) ∆A° = RT(ln Kc'-In Kc) в) ln К
c
= - d U + R
RT 
                                               IV вариант

1 Установите соответствие. Каждому элементу левого столбца выберите
соответствующий элемент правого столбца.

                                                    I) удельная рефракция
               2
1) Rм =       n -1       •   M
              n2+2           d
                                                    2) мольная рефракция
          2
2) r = n – 1         •   1
       n2 + 2            d
                                                    3) атомная поляризация

2. Для изохорных процессов при совершении работы только против внешнего
давления справедливо равенство:

          a) δQ=dU                             6) δQ=dH                   B) δQ=δW

3. В обратимых изотермических процессах изменение энтропии соответствует
соотношению:

          a) ∆S= Q/T                           6) ∆SQ/T


4. Для осуществления не самопроизвольного процесса при Р, T-const справедливо
изменение:

          а) ∆А>0                              б) ∆G>0                     в) ∆Н>0

5.Температурная                  зависимость   термодинамической      функции    при P-const
выражается:

  a) ∆G=∆H+T (∂∆G/∂T)p                   б) ∆A=∆U+T (∂∆A/∂T)v в) ∆G=RT(ln Kp' -In Kp)

6. Температурная зависимость константы химического равновесия выражается
при P-const:


    а) d ln Kc = ∆ U                    б) d ln Kp = ∆ H           в) ∆G o = -RT ln Kp
        dT       RT2                         dT      RT2

7. Зависимость между термодинамическими потенциалами и константой
химического равновесия при V-const выражается:
 a) ∆G=RT(lnKp'-ln Kp)                 б) ∆A° = RT(ln Kc'-In Kc)       в) ln Кc = - d U + R
                                                                                    RT

Страницы