Составители:
Рубрика:
8
2. Физико-химические основы химической коррозии металлов. Кине-
тика и механизм химической коррозии металлов. Влияние внутренних и
внешних факторов на скорость химической коррозии металлов ……….2 часа
3. Окисление железа и железоуглеродистых сплавов. Обезуглерожива-
ние стали и чугуна. Особенности газовой коррозии цветных металлов и
сплавов ……………………………................................................……...….2 «
4. Физико-химические основы электрохимической коррозии металлов.
Кинетика электрохимической коррозии металлов. Пассивное состояние ме-
таллов ……...........................................………………………………………2 «
5. Влияние внешних и внутренних факторов на скорость электрохими-
ческой коррозии металлов ................................……………………………2 «
6. Особенности электрохимической коррозии железа, алюминия, маг-
ния, меди, никеля, титана и их сплавов .........……………………………..2 «
7. Межкристаллитная коррозия. Атмосферная коррозия ………….2 «
8. Пути защиты металлических материалов от коррозии. Металличе-
ские и неметаллические защитные покрытия ……......……………………2 «
2. ЗАДАНИЯ НА КОНТРОЛЬНУЮ РАБОТУ
Каждый студент выполняет письменно одну контрольную работу в со-
ответствии с вариантом, номер которого совпадает с последней цифрой
шифра студента. Преподаватель может выдать и индивидуальное задание на
контрольную работу с учетом специфики производственной деятельности
студента.
Контрольные работы должны быть выполнены в тонкой ученической
тетради разборчивым почерком с интервалом между строками не менее 10
мм и полями шириной не менее 30 мм. Аккуратно вычерченные рисунки со-
провождаются необходимыми обозначениями и пояснениями. В конце при-
водится список использованной литературы, затем ставятся подпись студен-
та и дата сдачи работы на проверку.
Вариант 1
1. Железо окисляется на воздухе при температурах 300…400
0
С. Опи-
сать сущность закона роста оксидной пленки в этих условиях и привести за-
висимость скорости роста оксидной пленки от времени.
2. В процессе электрохимической коррозии равновесный потенциал
металла равен минус 0,732 В, а равновесный потенциал окислителя равен
минус 0,924 В. Объяснить с помощью коррозионных диаграмм возможность
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
