Материаловедение. Конспект лекций. Барышев Г.А. - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

6
2. Цветные металлы:
• лёгкие (магний, алюминий);
• благородные (золото, платина);
• легкоплавкие (висмут, свинец).
Величина свободной энергии определяет все свойства металлов
(табл. 1).
1. Свободная энергия атомов и связь с другими свойствами
Металл
Е
св
,
ккал/моль
t
пл
, °С t
исп
, °С
α ⋅ 10
6
,
1/°С
Е
упр
,
кгс/мм
2
Магний 36 650 1103 27 4500
Алюминий 74 660 2060 24 7200
Медь 81 1083 2480 17 12 100
Железо 97 1539 2740 12 21 400
Молибден 156 2625 4800 5 –
Вольфрам 202 3410 5900 4 40 000
О б о з н а ч е н и я : t
пл
– температура плавления; t
исп
– температура
испарения; α – коэффициент теплового расширения; Е
упр
– модуль нор-
мальной упругости.
Чем больше Е
св
, например у вольфрама, тем выше температура
плавления, испарения, выше модуль нормальной упругости.
Все металлы периодической системы подразделяются на простые
и переходные. У простых металлов все энергетические зоны заполня-
ются по закону Паули (медь). У переходных металлов остаются неза-
полненными часть электронных уровней (d-уровень, f-уровень) или
заполняются частично, в то время заполняются уровни с большей
энергией (железо).
3. КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
В обычных земных условиях наблюдаются три агрегатных со-
стояния вещества: L – жидкость, Г – газ, S – твёрдая фаза. Устойчивые
состояния характеризуют терминами:
• ближний порядок (у жидкой фазы);
• дальний порядок (у твёрдой фазы).
В твёрдой фазе правильное расположение атомов с периодической
повторяемостью в трёх измерениях образует кристаллическую решёт-
ку. Это воображаемая сетка линий, проведённых через центры атомов.
Кристаллические решётки характеризуют угловыми величинами
(α, β, γ) и линейными (а, b, c). а, b, c – периоды кристаллических решё-
ток, величины которых показаны на рис. 5.

Страницы