Химия. Бебякова М.В. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

10
2. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА
Цель работы: рассчитать эквивалентную массу металла (Me), измерив,
объем водорода, выделившегося при его взаимодействии с кислотой.
База эксперимента:
Теоретическая: понятия эквивалент, эквивалентное число, эквивалентное
количество вещества, эквивалентная масса (объем) или молярная масса (объем)
эквивалента вещества. Закон эквивалентов, расчет эквивалентных масс
(объемов) простых и сложных веществ. Вывод формулы для расчета )Ме(М
Э
.
Выполните задание для самостоятельной подготовки к работе (см. раздел
7.2., табл.7.2.) в с оответствии номером варианта.
Материальная:
1. Взвешенная с точнос тью 0,0001 г определенная масса металла (навеска).
2. Кислота серная. Вода дистиллированная, стеклянная палочка.
3. Прибор для измерения объема газа, выделившегося при химической
реакции - эвдиометр (0,1 мл).
4. Термометр (1
0
С).
5. Барометр (2 гПа).
2.1. Теоретическая часть
Вывод формулы для расчета )Ме(M
Э
.
Закон эквивалентов по отношению к реакции взаимодействия данной массы
металла ()Me(m) с кислотой, с выделением определенного объема водорода
)H(V
2t
имеет следующий вид:
)H(V
)H(V
)Me(M
)Me(m
2tЭ
2t
Э
= ;
где m – масса Ме, г; )Ме(M
Э
- эквивалентная масса Ме, г/моль;
()
2t
HV -
объем водорода, выделившегося в условиях реакции, мл; )H(V
2tЭ
-
эквивалентный объем водорода, мл.
)H(V
)H(V)Me(m
MeM
2t
2tЭ
Э
⋅
= ; (2.1)
P2
10RT
)H(V
6
2tЭ
⋅
= . (2.2)
Эквивалентный объем водорода в 2 раза меньше его молярного объема, т.к.
эквивалентное количество водорода это 1 моль атомов водорода (Н), которое
составляет 0,5 моль молекул водорода (
2
Н ). 0,5 моль молекул водорода при
н.у. занимают объем 11,2 л.

Страницы