Химия. Бебякова М.В. - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

6
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ГАЗООБРАЗНОГО ВЕЩЕСТВА
Цель работы: определить молярную массу оксида углерода (IV) –
углекислого газа,
()
2
СОМ , приобрести навыки расчетов с использованием
газовых законов.
База эксперимента (опыта):
Теоретическая: понятия атом, молекула, химический элемент,
относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса,
молярный объем газообразных веществ при н.у. Законы (формулировка,
математическое выражение): объединенный закон газового состояния,
уравнение Менделеева - Клапейрона, закон Авогадро, следствия из него, вывод
формул для расчета
()
2
СОМ c использованием закона Менделеева –
Клапейрона и следствий из закона Авогадро. [1, 2] Выполните задание для
самостоятельной подготовки к работе (см. раздел 7.1., табл. 7.1.) в с оответствии
номером варианта.
Материальная: оборудование – установка для получения и очистки
2
СО ,
технохимические весы (0,01 г), барометр (2 гПа), термометр (1 ºС), мерный
цилиндр (1 мл), колба плоскодонная с резиновой пробкой. Реактивы: мрамор
(
3
СаСО ), 10 % раствор соляной кислоты ( HCl ), бикарбонат натрия (
3
NaHCO ),
серная кислота, концентрированная (
42
SOH , 98 %).
1.1. Теоретическая часть
Вывод формулы для расчета
()
2
СОМ
Используем для вывода формулы для расчета
()
2
СОМ уравнение
Менделеева – Клапейрона:
()
;
COM
RT)CO(m
PV
2
2
=
()
()
PV
RTCOm
COM
2
2
= ; (1.1.)
где
()
2
COm - масса
2
CO , г; P – давление газа, Па; V – объем газа,
3
м ;
R – универсальная газовая постоянная, Кмоль/Дж ⋅ ; T – температура, К;
)CO(M
2
- молярная масса
2
CO , г/моль.
Закон Авогадро:
()
()
mt
2
2
V
СОV
COn = ;
()
()
()
mt
2
2
2
V
COV
COM
COm
= ;

Страницы