Основы гидрофизики. Беховых Л.А - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

АГАУ | Барнаул

Составители: 

Рубрика: 

14
стороны – 0,096 нм. Эти параметры относятся к гипотетическо-
му равновесному состоянию молекулы без ее колебаний и вра-
щений.
Рис. 1.2. Схема строения молекулы воды:
геометрия молекулы и электронные орбиты
Относительная молекулярная масса H
2
O зависит от относи-
тельной атомной массы ее составляющих и имеет различные
значения, так как кислород и водород имеют изотопы. Кислород
имеет шесть изотопов:
14
O,
15
O, ...
19
O, а водород – три:
1
H (про-
тий),
2
H (дейтерий),
3
H (тритий). Некоторые из изотопов радио-
активны, имеют короткое время полураспада и присутствуют в
воде в незначительных количествах, другие же получены только
искусственным путем и в природе не встречаются.
Таким образом, принимая во внимание изотопы кислорода
и водорода, можно составить из них несколько видов молекулы
H
2
O с различными относительными молекулярными массами.
Из них наиболее распространены молекулы
1
H
2
16
O с относи-
тельными молекулярными массами 18 (обычная вода) и молеку-
лы
2
H
2
16
O с относительными молекулярными массами 20. По-
следние молекулы образуют так называемую тяжелую воду.
Тяжелая вода по своим физическим свойствам значительно от-
личается от обыкновенной воды.
+
+
–
–
104
º
27
´
Н
Н
О
0
,
096 нм
стороны – 0,096 нм. Эти параметры относятся к гипотетическо-
му равновесному состоянию молекулы без ее колебаний и вра-
щений.

           +                   104º27´                 +
       Н                                                   Н


                                  О

                                            0,096 нм



                          –                –

                 Рис. 1.2. Схема строения молекулы воды:
               геометрия молекулы и электронные орбиты

    Относительная молекулярная масса H2O зависит от относи-
тельной атомной массы ее составляющих и имеет различные
значения, так как кислород и водород имеют изотопы. Кислород
имеет шесть изотопов: 14O, 15O, ... 19O, а водород – три: 1H (про-
тий), 2H (дейтерий), 3H (тритий). Некоторые из изотопов радио-
активны, имеют короткое время полураспада и присутствуют в
воде в незначительных количествах, другие же получены только
искусственным путем и в природе не встречаются.
    Таким образом, принимая во внимание изотопы кислорода
и водорода, можно составить из них несколько видов молекулы
H2O с различными относительными молекулярными массами.
Из них наиболее распространены молекулы 1H216O с относи-
тельными молекулярными массами 18 (обычная вода) и молеку-
лы 2H216O с относительными молекулярными массами 20. По-
следние молекулы образуют так называемую тяжелую воду.
Тяжелая вода по своим физическим свойствам значительно от-
личается от обыкновенной воды.


                                  14

Страницы