Составители:
Рубрика:
1
1
H – протон, нуклид водорода;
2
1
H – дейтрон, нуклид тяжелого водорода – дейтерия;
3
1
H – тритон, нуклид сверхтяжелого водорода – трития;
3
1
He – нуклид гелия-3;
4
1
He – α-частица, нуклид гелия-4.
Ядра одного и того же химического элемента с разным числом нейтро-
нов называются изотопами.
ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ И ДЕФЕКТ МАССЫ ЯДРА
Ядро атома – очень стабильная система. Здесь имеет место связь массы
и энергии в соответствии с формулой А. Эйнштейна
2
mcE = , и масса каждого
нуклона в ядре меньше массы этого же нуклона в свободном состоянии (вне
ядра). Поэтому чтобы разрушить ядро, нужно затратить энергию, равную
энергии связи ядра, компенсирующую эту разницу в массе. Разность сум-
марной массы всех нуклонов в ядре и массы этого ядра называется де-
фектом массы:
(
)
ядра
mmNmZm
np
−⋅+⋅=∆
.
При этом энергия связи ядра вычисляется по формуле Эйнштейна:
2
св
cmE ⋅∆=
.
Относительная стабильность ядра каждого химического элемента оп-
ределяется энергией связи, приходящейся на один нуклон, –
A
E
св
. Внутри
ядра происходит «борьба» между ядерными силами, притягивающими ну-
клоны друг к другу, и силами электрического отталкивания между положи-
тельно заряженными протонами. Поэтому энергия связи, приходящаяся на
один нуклон, довольно сложным образом зависит от массового числа А.
Наиболее стабильны ядра химических элементов с массовыми числами
от 50 до 60. Поэтому тяжелые ядра испытывают тенденцию (стремление) к
делению, а очень легкие ядра испытывают тенденцию к объединению (синте-
зу) в более стабильные ядра. Энергия, которая выделяется при делении тяже-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- …
- следующая ›
- последняя »
