Основы экологического мониторинга. Белюченко И.С - 109 стр.

     2.16 Определение жесткости природных вод
          титриметрическим методом (по РД 52.24.395)

       Жесткость воды - одно из важнейших свойств, имеющее боль-
шое значение при водопользовании. Если в воде находятся ионы ме-
таллов, образующие с мылом нерастворимые соли жирных кислот, то
в такой воде затрудняется образование пены при стирке белья или мы-
тье рук, в результате чего возникает ощущение жесткости. Жесткость
воды пагубно сказывается на трубопроводах при использовании воды
в тепловых сетях, приводя к образованию накипи. По этой причине в
воду приходится добавлять специальные «смягчающие» химикаты.
       Жесткость воды обусловлена присутствием растворимых и ма-
лорастворимых солей-минералов, главным образом кальция (Са2+) и
магния (Mg2+). Кроме указанных, к солям жесткости относят также
соли стронция (Sr2+), цинка (Zn2+) и др. Жесткость воды, измеряется в
единицах эквивалентной концентрации (ГОСТ 6055) - количеством
моль/л или ммоль/л. При жесткости до 4 ммоль/л экв. вода считается
мягкой; от 4 до 8 ммоль/л экв. - средней жесткости; от 8 до 12 ммоль/л
экв. - жесткой; более 12 ммоль/л экв. - очень жесткой (встречается и
другая классификация воды по степеням жесткости).
       Величина жесткости воды может варьировать в широких преде-
лах в зависимости от типа пород и почв, слагающих бассейн водосбо-
ра, а также от сезона года, погодных условий. Общая жесткость воды в
озерах и реках тундры, например, составляет 0,1-0,2 ммоль/л экв., а в
морях, океанах, подземных водах достигает 80-100 ммоль/л экв. и да-
же больше (Мертвое мoрe). Жесткость, обусловленная хлоридами или
сульфатами, называется неустранимой (постоянной), т.к. эти соли ус-
тойчивы при нагревании и кипячении воды. Суммарная жесткость во-
ды, т.е. общее содержание растворимых солей кальция и магния, по-
лучила название общей жесткости. Допустимая величина общей же-
сткости для питьевой воды и источников централизованного водо-
снабжения составляет не более 7 ммоль/л экв. (в отдельных случаях -
до 10 ммоль/л экв.).
       Метод измерений жесткости основан на способности ионов
кальция и магния в среде аммонийно-аммиачного буферного раствора
(рН 9-10) образовывать с трилоном Б малодиссоциированные ком-
плексные соединения. При титровании вначале связывается кальций,
образующий более прочный комплекс с трилоном Б, а затем магний.

                                 109