Основы экологического мониторинга. Белюченко И.С - 86 стр.

сти. В этом диапазоне оттитровываются слабые кислоты – органиче-
ские, угольная сероводородная, катионы слабых оснований. Если рН
анализируемой воды больше 8,3, то ее кислотность равна нулю.
      Общую и свободную кислотность выражают в моль/л экв. (ко-
личество вещества, содержащееся в израсходованном на титрование
объеме 0,1 н раствора сильного основания).
      Естественная кислотность обусловлена содержанием слабых
органических кислот природного происхождения (например, гумино-
вых кислот). Загрязнения, придающие воде повышенную кислотность,
возникают при кислотных дождях, при попадании в водоемы не про-
шедших нейтрализацию сточных вод промышленных предприятий и
др.
     Цель работы – определить общую и свободную кислотность
водных объектов.
     Оборудование и реактивы:
     – бюретка вместимостью 50 мл с ценой деления 0,1 мл по ГОСТ
29251-91;
     – колбы конические – 200 мл по ГОСТ 25336;
     – колбы мерные – 1л по ГОСТ 1770-74;
     – раствор 0,1 н NaOH по ГОСТ 4328-77;
     – метиловый оранжевый 0,005 %-ный раствор;
     – фенолфталеин, 0,5 %-ный раствор.
      Ход работы
      1. Подготовка к анализу:
        1. Приготовление 0,1 н раствора гидроокиси натрия NaOH.
Гидроокись натрия (NaOH) 4,0±0,1 г поместить в мерную колбу вме-
стимостью 1000 см3, предварительно добавив дистиллированной воды,
а затем довести её объем до метки.
        2. Приготовление индикаторов.
          Приготовление 0,005% раствора метилового оранжевого. Ме-
тиловый оранжевый 50,0±0,1 мг растворяют в дистиллированной воде
в мерной колбе на 1 дм3 и доводят водой до метки.
          Приготовление 0,5% раствора фенолфталеина. В колбе рас-
творяют 0,5±0,1 г фенолфталеина в 50 см3 96% этилового спирта и до-
водят дистиллированной водой до 100 см3.


                                86