Мелиорация почв. Часть 1. Беляев А.Б. - 42 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

42
связыванием их с катионами в нетоксичные соли, которые
обладают часто и слабой степенью диссоциации (например , СаСО
3
, CaSO
4
и т.д.). Поэтому общая сумма солей , определенная по плотному остатку , не
всегда свидетельствует об их неблагоприятных концентрациях. Влияние
отдельных солей на растительность обусловлено именно токсичностью
или не токсичностью отдельных, образующих эти соли, ионов.
Так , ионы хлора, натрия , магния , относятся к ряду токсичных,
образующих и токсичные соли. Ионы бикарбонатов, карбонатов и
сульфатов сами по себе токсичны , но при соединении с катионами они в
одном случае образуют токсичные соли натрия и магния , в другом –
нетоксичные соли кальция .
Исходя из вышеизложенного, определив ионы засоленных почв,
необходимо провести связывание их в соответствующие, так называемые
гипотетические (предположительные) соли и определить , какие из них
токсичные, какие нетоксичные. Этот подход основан на известной
закономерности связывания ионов в соли, начиная с менее растворимых к
более растворимым.
В первую очередь связываются катионы и анионы с образованием
карбонатов и бикарбонатов в эквивалентных отношениях в такой
последовательности:
I. Na
2
CO
3
→ MgCO
3
→ Ca(HCO
3
)
2
→ NaHCO
3
→ Mg(HCO
3
)
2
В этом ряду солей отсутствует карбонат кальция (СаСО
3
),
поскольку произведение его растворимости составляет ничтожно малую
величину (4.8·10
-9
), даже по сравнению с MgCO
3
(1.0·10
-5
).
После того как все катионы и анионы , образующие карбонаты и
бикарбонаты , будут связаны , начинают объединяться катионы и анионы с
образованием сульфатных солей :
II. CaSO
4
→ Na
2
SO
4
→ MgSO
4
В последнюю очередь связываются катионы и анионы хлоридов:
III. NaCl → MgCl
2
→ CaCl
2
В выше приведенных рядах солей токсичными солями являются:
Na
2
CO
3
, MgCO
3
, NaHCO
3
, Mg(HCO
3
)
2
, Na
2
SO
4
, NaCl, MgCl
2
, CaCl
2
, а
нетоксичными – Ca(HCO
3
)
2
, CaSO
4
. Пересчитав ммоли солей в проценты и
соотнеся их с суммой солей в плотном остатке, определяют относительный
процент токсичных солей в общей сумме солей , что является важным
экологическим показателем засоленных почв.
3.4. Лабораторная работа по разборе и обсуждению результатов
химического состава водной вытяжки
Проведем разбор и обсуждение результатов анализа водной
вытяжки солончака типичного мощного тяжелосуглинистого. Результаты
анализа представлены в таблице 3.6. 
                                     42
связыванием их с катионами в нетоксич ные                 соли,   которые
обладаю тч асто и слабой степень ю диссоциации (например, СаСО 3, CaSO4
и т.д.). Поэ тому общ ая су ммасолей, определенная по плотному остатку , не
всегда свидетель ству ет об их неблагоприятных концентрациях. В лияние
отдель ных солей на раститель ность обу словлено именно токсич ность ю
или нетоксич ность ю отдель ных, образу ю щ их э ти соли, ионов.
         Т ак, ионы хлора, натрия, магния, относятся к ряду токсич ных,
образу ю щ их и токсич ные соли. И оны бикарбонатов, карбонатов и
су ль ф атов сами по себе токсич ны, но при соединении с катионами они в
одном слу чае образу ю т токсич ные соли натрия и магния, в дру гом –
нетоксич ныесоли каль ция.


        И сходя из выш еизлож енного, определив ионы засоленных поч в,
необходимо провести связывание их в соответству ю щ ие, так называемые
гипотетич еские (предполож итель ные) соли и определить , какие из них
токсич ные, какие нетоксич ные. Э тот подход основан на известной
закономерности связывания ионов в соли, нач иная с менее растворимых к
болеерастворимым.
       В перву ю оч ередь связываю тся катионы и анионы с образованием
карбонатов и бикарбонатов в э квивалентных отнош ениях в такой
последователь ности:
     I. Na2CO3 → MgCO3 → Ca(HCO3)2 → NaHCO3 → Mg(HCO3)2
        В э том ряду солей отсу тству ет карбонат каль ция (СаСО 3),
посколь ку произведение его растворимости составляет нич тож но малу ю
велич ину (4.8·10-9), даж епосравнению с MgCO3 (1.0·10-5).
        После того как все катионы и анионы, образу ю щ ие карбонаты и
бикарбонаты, бу ду т связаны, нач инаю т объ единять ся катионы и анионы с
образованиемсу ль ф атных солей:
     II. CaSO4 → Na2SO4 → MgSO4
       В последню ю оч ередь связываю тся катионы и анионы хлоридов:
     III. NaCl → MgCl2 → CaCl2
        В выш е приведенных рядах солей токсич ными солями являю тся:
Na2CO3, MgCO3, NaHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO4, NaCl, MgCl2, CaCl2, а
нетоксич ными – Ca(HCO3)2, CaSO4. Пересч итав ммоли солей в проценты и
соотнеся их с су ммой солей вплотномостатке, определяю тотноситель ный
процент токсич ных солей в общ ей су мме солей, ч то является важ ным
э кологич ескимпоказателемзасоленных поч в.

       3.4. Л аборат орн ая работ а п о разбореи обсу ж ден ию резу льт ат ов
                  хим ического сост ава водн ой выт я ж ки
       Проведем разбор и обсу ж дение резу ль татов анализа водной
вытяж ки солонч ака типич ного мощ ного тяж елосу глинистого. Резу ль таты
анализапредставлены втаблице3.6.

Страницы