Аналитическая химия. Беляева Т.В. - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

13
Na
2
CO
3
+ HСl = NaHCO
3
+ NaCl
Na
2
CO
3
+ 2 HCl = H
2
CO
3
+ 2 NaCl
Для выбора индикатора необходимо рассчитать рН в первой и
второй точке эквивалентности. Соль NaCl не гидролизуется, поэтому
величина рН в ее растворе равна 7. Следовательно, для расчета
величины рН в первой точке эквивалентности необходимо
ориентироваться на образование NaHCO
3
, а во второй точке - на
образование конечного продукта реакции - угольной кислоты H
2
CO
3
.
Раствор NaHCO
3
, с позиций протолитической теории,
представляет собой раствор амфолита, величина рН в котором может
быть вычислена по формуле
рН = 1/2 [ pK
1
(Н
2
СО
3
) + pK
2
(Н
2
СО
3
) ] .
Рассматривая этот раствор с позиций классической теории,
учитываем гидролиз соли NaHCO
3
. При этом подходе расчет рН
производим по формуле
pH = 7 + 1/2 pK
1
(H
2
CO
3
) + 1/2 lg c(NaHCO
3
).
Например, при расчете рН в растворе NaHCO
3
c концентрацией
с(NaHCO
3
) = 0,1 моль/л в первом случае получаем
рН = 1/2 6,35 + 1/2 10,32 = 8,33.
Используя вторую расчетную формулу, имеем
рН = 7 + 1/2 6,35 + 1/2 lg0,1 = 9,67.
Полученные данные несколько отличаются по абсолютной
величине, однако оба эти значения соответствуют интервалу перехода
окраски одного и того же индикатора - фенолфталеина (∆рН = 8,2 -
10).
Для второй точки эквивалентности (в растворе присутствует слабая
двухосновная кислота Н
2
СО
3
) расчет рН производится по формуле:

Страницы