Составители:
Рубрика:
49
Если реакция протекает в нейтральной или умеренно щелочной
среде, то ее уравнение следует записать в виде
M
n+
+
HY
3-
=
MY
(n-4)+
+
H
+
. (5)
Степень связывания иона металла в комплекс с ЭДТА, а значит
возможность его количественного титриметрического определения
зависит от рН раствора и, конечно, от величины константы
устойчивости образующкгося комплекса. В щелочной среде, где велика
концентрация Y
-4
, могут образовываться практически все комплексы,
включая малоустойчивые, например, кальция и магния
(соответствующие значения констант устойчивости 5 ⋅ 10
10
и 4,9 ⋅ 10
8
).
Для создания необходимого значения рН раствора в него вводятся
буферные смеси, например, аммиачные, ацетатные, которые
одновременно предотвращают возможность выпадения гидроксидов
металлов за счет образования комплексов с ионами металлов.
Поэтому, например, реакцию титрования цинка раствором ЭДТА в
присутствии аммонийной буферной смеси можно записать следующим
образом:
[Zn(NH
3
)
4
]
2+
+
HY
3-
=
ZnY
2-
+
3 NH
3
+
NH
4
+
.
Поскольку почти все комплексы ионов металлов с ЭДТА
бесцветны или имеют очень слабое окрашивание, для установления
конечной точки титрования используют индикаторы, которые называют
металлоиндикаторы.
Металлоиндикаторы - это индикаторы, изменение окраски
которых зависит от концентрации иона металла.
Металлохромные индикаторы представляют собой органические
красители, образующие с определяемыми ионами металлов хелаты,
резко отличающиеся по окраске от собственной окраски индикатора.
Как правило, эти индикаторы являются многоосновными кислотами и
при изменении рН раствора могут существовать в виде различных
протонированных и непротонированных форм: H
n
In,
H
n-1
In, H
n-2
In,
... ,
In,
- которые отличаются по цвету. Например, широко используемый в
комплексонометрии индикатор эриохромовый черный Т (хромоген
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 47
- 48
- 49
- 50
- 51
- …
- следующая ›
- последняя »
