Составители:
Рубрика:
59
Ca(HCO
3
)
2
= CaCO
3
↓ + CO
2
↑ + H
2
O
Карбонатную жесткость можно определить методом кислотно-
основного титрования с использованием рабочего раствора
хлороводородной кислоты в присутствии метилового оранжевого.
При этом определении в растворе протекают следующие реакции:
Ca(HCO
3
)
2
+ 2 HCl = CaCl
2
+ 2 CO
2
↑ + 2 H
2
O
Mg(HCO
3
)
2
+ 2 Hcl = MgCl
2
+ 2 CO
2
↑ + 2 H
2
O
Постоянная жесткость, не устраняемая кипячением, вызвана
присутствием в воде сульфатов (а также хлоридов) кальция и магния.
Она называется также некарбонатной жесткостью воды.
Общую жесткость воды, представляющую собой сумму карбо-
натной и некарбонатной жесткости воды, можно определить ме-
тодом комплексонометрического титрования.
Жесткость воды характеризуют молярной концентрацией
эквивалентов кальция и магния и выражают в ммоль/л.
Константы устойчивости комплексов кальция и магния с ЭДТА
близки по значению (соответственно 3,7 ⋅ 10
7
и 5 ⋅ 10
8
). Поэтому при
титровании рабочим раствором ЭДТА они титруются совместно.
Титрование проводят в присутствии аммонийной буферной смеси при
рН=10. В качестве индикатора используют эриохром черный Т
(хромоген черный специальный ЕТ-00), образующий с ионами кальция и
магния растворимые комплексы красного цвета с константами
устойчивости, равными соответственно 2,6 ⋅10
6
и 1⋅10
7
. Поскольку
значения констант устойчивости комплексов данных металлов с ЭДТА
на порядок выше, в процессе титрования комплексы с индикатором
разрушаются и образуются более прочные комплексы ионов металлов с
комплексоном III. Реакции, протекающие в растворе, схематически
можно представить следующим образом:
Ca
2+
+ HIn
2-
= CaIn
-
+ H
+
, Mg
2+
+ HIn
2-
= MgIn
-
+ H
+
,
красный красный
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 57
- 58
- 59
- 60
- 61
- …
- следующая ›
- последняя »
