Аналитическая химия. Беляева Т.В - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

47
ли 50.0 мл 0.00862 М раствора ЭДТА. На титрование избытка ЭДТА из-
расходовали 7.36 мл стандартного 0.0104 М раствора Zn
2+
. Вычислить
среднюю толщину хромового покрытия, если плотность металличе-
ского хрома ρ = 7.2 г/cм
3
.
13. Какой должна быть навеска сплава с массовым содержанием
свинца около 20 %, чтобы при йодометрическом титровании получив-
шегося хромата свинца затрачивалось 25 мл раствора тиосульфата с
концентрацией с(Na
2
S
2
O
3
)=0.1моль/л.
14. В растворе, содержащем свинец, магний и цинк, определяли их
содержание методом комплексометрического титрования. Цинк и сви-
нец имеют близкие значения констант устойчивости комплексов с
ЭДТА, прочность магниевого комплекса значительно ниже. Все три
элемента определяли из одной пробы. С этой целью навеску образца
массой 0.4080 г растворили и замаскировали цинк действием цианид-
ионов, согласно уравнению
Zn
2+
+ 4 СN
-
= [ Zn(CN)
4
]
2-
.
На титрование свинца и магния израсходовали 42.4 мл 0.0206 М
рабочего раствора ЭДТА. Затем в этом же растворе свинец замаскиро-
вали в комплекс с помощью 2,3-димеркаптопропанола, а выделившуюся
при этом ЭДТА оттитровали стандартным раствором магния. На титро-
вание пошло 19.3 мл 0.00765 М раствора магния. Затем демаскировали
цинк, использовав для разрушения его цианидного комплекса формаль-
дегид:
[ Zn(CN)
4
]
2-
+ 4 HCOH + 4 H
2
O = Zn
2+
+ 4 HOCH
2
CN + 4 OH
-
.
Выделившийся цинк оттитровали раствором ЭДТА, израсходовав
28.6 мл 0.0206 М раствора. Вычислить массовую долю (%) всех трех
элементов в анализированной пробе.
15. Из навески руды массой 0.5100 г медь после ряда операций
была переведена в раствор в виде Cu
2+
. При добавлении к этому
раствору иодида калия выделился иод, на титрование которого пошло
14.10 мл тиосульфата натрия, имеющего титр по меди
Т(Na
2
S
2
O
3
/Cu)=0.0065 г/мл. Рассчитать массовую долю меди (%) в ана-
лизируемой руде.
16. Для определения содержания свинца в руде взята навеска руды
массой 5.000 г. После растворения ее в кислоте ион Pb
2+
осажден в виде
PbCrO
4
, осадок отфильтрован, промыт и растворен в смеси HCl и KJ.
Выделенный при этой реакции иод оттитрован 42.0 мл раствора тио-
сульфата натрия с концентрацией c(Na
2
S
2
O
3
)=0.5000 моль/л. Записать
уравнения реакций, протекающих при определении, рассчитать эквива-
лентную массу свинца (используя закон эквивалентов) и титр тиосуль-

Страницы