Составители:
Рубрика:
7
4. В чем отличие между термодинамической и концентрационной констан-
тами равновесия?
5. Составьте уравнение материального баланса для растворов щавелевой ки-
слоты и оксалатов натрия и уравнение электронейтральности для раствора хлорида
бария.
1.3. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИИ (30 часов)
1.3.1. Основные теоретические концепции кислот и оснований
(4 часа)
[1], кн.1, с.130...137; [2], кн.1, с.85...93
Классическая теория электролитической диссоциации Аррениуса.
Сильные и слабые электролиты. Константы диссоциации кислот и осно-
ваний. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури. Сила протолитов -
кислот и оснований в классической теории. Константы кислотности, ос-
новности, константы протонирования, константы протолитической па-
ры. Нивелирующий и дифференцирующий эффекты растворителей.
1.3.2. Расчеты концентраций водородных ионов в растворах
электролитов (10 часов)
[1], кн.1, с.137...154; [2] , кн.1, с.94...113
Ионное произведение воды. Расчет рН в растворах сильных и сла-
бых кислот и оснований. Буферные растворы. Значение буферных рас-
творов в химическом анализе. Расчет концентрации ионов водорода и
рН в буферных растворах. Гидролиз солей. Вычисление рН в растворах
гидролизующихся солей. Использование явления гидролиза и амфотер-
ности в аналитической химии.
1.3.3. Кислотно-основное титрование (16 часов)
[1], кн.2, с.41...62 ; [2], кн.1, с.113...157; [3], кн.1, с.264...279
Характеристика методов кислотно-основного титрования. Стан-
дартные растворы и установочные вещества для стандартизации. Уста-
новление момента эквивалентности. Определение точки эквивалентно-
сти. Кислотно-основные индикаторы. Смешанные и универсальные ин-
дикаторы. Кривые титрования сильных и слабых одноосновных кислот
и оснований, их использование при выборе индикатора. Индикаторные
ошибки и их вычисление. Титрование многоосновных кислот и основа-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- …
- следующая ›
- последняя »
