Составители:
Рубрика:
36
ТИТРАНТА. Определяемое вещество вступает в реакцию с первым
титрантом в эквивалентных количествах. Если реакция протекает
медленно, выжидают необходимое время до достижения равновесия.
Иногда раствор нагревают. Остаточное количество ПЕРВОГО ТИТ-
РАНТА оттитровывают ВТОРЫМ ТИТРАНТОМ.
Для проведения анализа необходимо заранее знать концентрации
обоих титрантов и точный объем первого титранта. В ходе
титрования устанавливается точный объем второго титранта,
пошедшего на титрование остатка первого титранта.
Пример 3.2. Требуется определить содержание карбоната кальция в
образце мела методом кислотно-основного титрования. Прямая
реакция хлороводородной кислоты с твердыми частицами мела про-
текает медленно, что делает невозможным прямое определение.
Поэтому используется обратное титрование. Для этого к навеске мела
с массой m
образца
, равной 1.0000 г, добавили 100 мл 0.2 М
хлороводородной кислоты (первый титрант), раствор нагрели. Не
вступившее в реакцию избыточное количество соляной кислоты
оттитровали 5 мл 0.1 М раствора гидроксида натрия (второй титрант).
Вычислить массовую долю (%) карбоната кальция в анализируемом
образце мела.
Расчет основан на равенстве количества эквивалентов
хлороводородной кислоты сумме количеств эквивалентов карбоната
кальция и гидроксида натрия.
Фактор эквивалентности карбоната кальция рассчитываем на основе
реакции:
СаСО
3
+ 2 HCl = Н
2
О + СО
2
↑ + СаCl
2
.
Он равен f
экв
(СаCO
3
) = 1/2.
Следовательно, можно записать следующие равенства:
n (HCl) = n (1/2 CaCO
3
) + n (NaOH) ,
n (1/2 CaCO
3
) = n (HCl) - n (NaOH) ,
n (HCl) = [c (HCl) / 1000] ⋅ V(HCl) ,
n (1/2 CaCO
3
) = m (CaCO
3
) / M (1/2
CaCO
3
) ,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 34
- 35
- 36
- 37
- 38
- …
- следующая ›
- последняя »
