Аналитическая химия. Расчеты в химическом и инструментальном анализе. Беляева Т.В. - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

12
по-прежнему наряду с новым термином "молярная концентрация эквивалента"
используют название "нормальная концентрация", а говоря о молярной концен-
трации, имеют в виду количество моль вещества без учета типа реакции. Учиты-
вая, что эквивалент вещества зависит от типа реакции, при использовании тер-
мина "нормальная концентрация" и обозначения (н) необходимо указывать фак-
тор эквивалентности. Например, 0,1 Н Na
2
CO
3
(f
экв
= 1/2) означает ту же концен-
трацию, что и 0,1 М (1/2 Na
2
CO
3
).
С целью окончательного усвоения различия в понятиях и способах записи
молярной концентрации вещества и молярной концентрации эквивалента веще-
ства полезно сопоставить рассмотренные значения концентраций с соответст-
вующим каждому из них значению массового содержания вещества в растворе
(см. табл. 2).
Таблица 2
Способы выражения концентраций растворов и соответствущие
им массовые содержания веществ в растворах
Способ выражения
концентрации
Массовое содержание
вещества
с (HCl) = 1 моль/л 36,5 г/л HCl
с (H
2
SO
4
) = 1 моль/л 98 г/л H
2
SO
4
с (1/2 H
2
SO
4
) = 1 моль/л 49 г/л H
2
SO
4
с (KMnO
4
) = 1 моль/л 158 г/л KMnO
4
с (1/5 KMnO
4
) = 1 моль/л 31,6 г/л KMnO
4
с (1/3 KMnO
4
) = 1 моль/л 52,6 г/л KMnO
4

Страницы