Аналитическая химия. Расчеты в химическом и инструментальном анализе. Беляева Т.В. - 26 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

1.4. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

Т и т р и м е т р и ч е с к и й а н а л и з или сокращенно титриметрия

основан на точном измерении объема раствора реагента, затраченного на про-

ведение реакции с определяемым веществом.

Реагент, называемый т и т р а н т о м или рабочим раствором, добав-

ляется к определяемому веществу небольшими порциями, постепенно. Этот

процесс называется т и т р о в а н и е м. После добавления каждой порции тит-

ранта в титруемом растворе протекает химическая реакция между определяемым

веществом и реагентом. Реакция протекает до установления равновесия. При до-

бавлении каждой новой порции титранта равновесная концентрация определяе-

мого вещества уменьшается, а равновесная концентрация продуктов реакции

увеличивается.

Титриметрия основана на определении количества реагента, химиче-

ски эквивалентного количеству определяемого вещества. Поэтому концен-

трацию титранта необходимо знать заранее, а эквивалентный объем определяет-

ся по результатам титрования.

Следовательно, в ходе титрования важно создать такие условия, которые

позволяют определить момент окончания реакции т о ч к у

с т е х и о м е т р и ч н о с т и или т о ч к у э к в и в а л е н т н о с т и – как

можно точнее. На практике этот момент устанавливают по изменению цвета ин-

дикатора или какого либо физико-химического свойства раствора. Эксперимен-

тально найденная точка называется к о н е ч н о й т о ч к о й

т и т р о в а н и я и соответствует эквивалентному объему титранта V

экв.

В соответствии с типом используемой аналитической реакции: кислотно-

основной, окислительно-восстановительной, осадительной, комплексометриче-

ской - выделяют следующие группы титриметрических методов (табл.3).