Аналитическая химия. Расчеты в химическом и инструментальном анализе. Беляева Т.В. - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

38
известной концентрацией, а навеску стандартного образца стали (см. далее раз-
дел 2.1) с точно известным содержанием марганца, окисленного до перманганат-
иона.
В процессе стандартизации в растворе протекает реакция между арсени-
том натрия и перманганатом калия, схему которой можно записать следующим
образом:
Na
3
AsO
3
+ KMnO
4
→ Na
3
AsO
4
+ MnSO
4
.
Для уравнивания реакции и определения факторов эквивалентности со-
ставим уравнения полуреакций восстановления и окисления соответствующих
ионов:
2 MnO
4
-
+ 8H
+
+5e → Mn
2+
+ 4H
2
O
5 AsO
3
3-
+ H
2
O –2 e → AsO
4
3-
+ 2H
+
2 MnO
4
-
+ 16 H
+
+ 5 AsO
3
3-
+ 5 H
2
O → 2 Mn
2+
+ 8 H
2
O + 5 AsO
4
3-
+ 10 H
+
.
Сокращаем подобные члены в обеих частях уравнения и получаем пол-
ное ионное уравнение реакции:
2 MnO
4
-
+ 6 H
+
+ 5 AsO
3
3-
→ 2 Mn
2+
+ 3 H
2
O + 5 AsO
4
3-
,
а затем молекулярное уравнение реакции:
2 KMnO
4
+ 3 H
2
SO
4
+ 5 Na
3
AsO
3
→ 2 MnSO
4
+ 3 H
2
O + 5 Na
3
AsO
4
.
На основе уравнений полуреакций окисления и воссстановления вычис-
ляем факторы эквивалентности для марганца и арсенита натрия:
f
экв
(KMnO
4
) = 1/5 и f
экв
(Na
3
AsO
3
) =1/2,
а также эквивалентную массу марганца в этой реакции:
M (1/5 Mn) = M (Mn) / 5 = 55 / 5 = 11 г/моль.

Страницы