Аналитическая химия. Расчеты в химическом и инструментальном анализе. Беляева Т.В. - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

8
1.2. РАСЧЕТЫ В ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ
1.2.1. Единицы количества вещества
При вычислениях в количественном анализе используются следующие
термины и понятия, принятые в Международной системе единиц (СИ).
Количество вещества в химии принято измерять в единицах, которые
называются моль. Моль - это количество вещества, содержащее столько опреде-
ленных условных частиц, сколько атомов углерода содержится в 0,012 кг (или в
12 г) углерода
12
С. То есть один моль любого вещества всегда содержит одно и
то же число частиц, которое равно 6,02045 · 10
23
частиц. Термин условная час-
тица (elementary entity) рекомендован Международным союзом по теоретиче-
ской и прикладной химии ИЮПАК. Под условными частицами подразумеваются
атомы, молекулы, ионы, электроны, радикалы, а также доли молекул или доли
ионов (например, 1/5 часть молекулы KMnO
4
, 1/6 часть иона Cr
2
O
7
2-
). Для обо-
значения количества вещества используют символ n. Рядом в круглых скобках
записывается формула соответствующей условной частицы. Например,
n (H
2
SO
4
) = 0,1 моль; n (Fe
2+
) = 1 моль. Слово моль после числа не склоняется.
Обязательно указание на то, о каких частицах идет речь. В данном случае следу-
ет говорить: 0.1 моль молекул серной кислоты; 1 моль ионов железа Fe
2+
.
Молярная масса М - это масса 1 моль вещества. Основной единицей из-
мерения молярной массы является кг · моль
-1
, на практике используется раз-
мерность г · моль
-1
. Численно молярная масса равна относительной молекуляр-
ной массе, то есть суммарной относительной массе (отнесенной к 1/12 части
массы атома углерода) всех атомов в частице. Относительная молекулярная мас-
са - безразмерная величина, которая вычисляется по таблицам атомных масс
элементов. Например, молярные массы атомов меди, ионов водорода, молекул
хлора, молекул серной кислоты равны соответственно: М (Сu) = 63,54 г·моль
-1
;
M (H
+
) = 1,074 г·моль
-1
; M (Cl
2
) = 70,916 г·моль
-1
; M (H
2
SO
4
) = 98,2 г·моль
-1
.
Эквивалент - это условная частица вещества, которая в данной кислот-
но-основной реакции эквивалентна (равноценна) одному иону водорода или в

Страницы