ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
241
с
б
а
с
а б
а б в г
Р и с. 3.1. Схемы элементарных ячеек
ная решетка имеет ячейку с основанием в виде правильного шестиугольника. Ку-
бические решетки типа ГЦК и ОЦК характерны для сталей. Между атомами в ре-
шетке возможны связи 3-х типов: ионная, ковалентная, металлическая. В первом
случае в узлах находятся положительные и отрицательные ионы, во втором - ней-
тральные атомы, валентные электроны которых образуют пары, движущиеся в
поле соседних ядер. Связь имеет квантово-механическую природу. Металличе-
ская связь возникает между атомами металлов. Валентные электроны в этом слу-
чае обобществляются, покидают свои атомы и совершают хаотическое тепловое
движение в общем поле атомных остатков, находящихся в узлах решетки (сво-
бодные электроны).
Между молекулами в молекулярных решетках действуют силы Ван-дер-
Ваальса, энергия которых примерно на 2 порядка ниже, чем у атомных связей.
Особым видом молекулярного взаимодействия является водородная связь. Слабо-
экранированное одним электроном ядро атома водорода, участвующего в кова-
лентной связи, может притягиваться к сильноэлектроотрицательным атомам (ки-
слород, фтор) и образовывать с ними вторую связь. Водородная связь прочнее
других межмолекулярных. Она характерна для взаимодействия молекул углево-
дородов, в частности полимеров, с кислородом окислов металлов, является важ-
нейшей формой связи между молекулами воды в жидком состоянии и в виде льда.
В таблице 3.1. представлены величины энергии перечисленных видов связей и
указаны характерные свойства кристаллов.
Потенциальная энергия взаимодействия между парой изолированных атомов
E выражается формулой:
,
r
B
r
A
Е
nm
(3.1)
где А, В, m, n - коэффициенты. Первый член уравнения характеризует энергию
сил отталкивания, второй - сил притяжения. Поскольку сила взаимодействия вы-
ражается в виде
,
dr
dE
F
n
(3.2)
то
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 48
- 49
- 50
- 51
- 52
- …
- следующая ›
- последняя »
