Рабочие программы по дисциплинам кафедры физической и коллоидной химии. Безносюк С.А - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

АлтГУ | Барнаул

Составители: 

Рубрика: 

5
РАБОЧИЕ ПРОГРАММЫ
ПО ОБЩИМ ДИСЦИПЛИНАМ
ПЕРВЫЙ КУРС
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Специальность: «Безопасность жизнедеятельности
в техносфере» (химический факультет)
Семестр – 2
Учебных часов: лекций – 24
практических – 12
лабораторных – 24
Контрольных работ – 2
Самостоятельная работа студентов – 30 ч
Форма контроля – зачет
Введение
Задачи и методы исследования физической химии. М.В. Ломоносов
– великий русский ученый и основатель физической химии.
1. Термодинамика – 6 ч
Первый закон термодинамики, Аналитическое выражение первого
закона термодинамики. Приложение первого закона термодинамики к
идеальным газам. Теплоемкость. Равновесные и неравновесные, обрати-
мые и необратимые процессы. Максимальная работа изотермического,
изобарического и адиабатического расширения идеального газа.
Тепловой эффект химического процесса. Закон Гесса. Теплота обра-
зования химического соединения. Зависимость теплового эффекта реак-
ции от температуры (формула Кирхгофа).
Второй закон термодинамики. Возможные формулировки второго
закона термодинамики. Направление самопроизвольных процессов. По-
нятие об энтропии. Энтропия идеального газа. Изменение энтропии изо-
лированной системы и направление процесса. Рост энтропии при необра-
тимых процессах. Статистический смысл второго закона термодинамики.
Постулат Планка. 
                  РАБОЧИЕ ПРОГРАММЫ
               ПО ОБЩИМ ДИСЦИПЛИНАМ


                       ПЕРВЫЙ КУРС


               ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
   Специальность: «Безопасность жизнедеятельности
        в техносфере» (химический факультет)

    Семестр                            –2
    Учебных часов: лекций              – 24
              практических             – 12
              лабораторных             – 24
    Контрольных работ                  –2
    Самостоятельная работа студентов   – 30 ч
    Форма контроля                     – зачет

     Введение
     Задачи и методы исследования физической химии. М.В. Ломоносов
– великий русский ученый и основатель физической химии.
     1. Термодинамика – 6 ч
     Первый закон термодинамики, Аналитическое выражение первого
закона термодинамики. Приложение первого закона термодинамики к
идеальным газам. Теплоемкость. Равновесные и неравновесные, обрати-
мые и необратимые процессы. Максимальная работа изотермического,
изобарического и адиабатического расширения идеального газа.
     Тепловой эффект химического процесса. Закон Гесса. Теплота обра-
зования химического соединения. Зависимость теплового эффекта реак-
ции от температуры (формула Кирхгофа).
     Второй закон термодинамики. Возможные формулировки второго
закона термодинамики. Направление самопроизвольных процессов. По-
нятие об энтропии. Энтропия идеального газа. Изменение энтропии изо-
лированной системы и направление процесса. Рост энтропии при необра-
тимых процессах. Статистический смысл второго закона термодинамики.
Постулат Планка.
                                                                   5

Страницы