Рабочие программы по дисциплинам кафедры физической и коллоидной химии. Безносюк С.А - 74 стр.

риметрия: основные типы изотерм теплот смешения в системах без Н-
связей, в системах с Н-связями, обоснование S-образных изотерм. Кондук-
тометрия: изотермы электропроводности в системах электролит–
индифферентный растворитель, причина появления максимума, исправле-
ние электропроводности на вязкость, правило И.М. Усановича; связь элек-
тропроводности с вязкостью и диэлектрической проницаемостью раствора.
Сравнительная характеристика методов ФХА при изучении ДЖС.
     Количественный ФХА двойных систем. Связь элементов химиче-
ской диаграммы со степенью взаимодействия. Функция равновесия. Спе-
циальные методы определения степени взаимодействия в системах с ад-
датационным взаимодействием (ИК-, КРС-, УФ-спектры): по появлению
новых полос поглощения или убыванию оптической плотности компо-
нента. Количественный ФХА систем с обменным взаимодействием. Рас-
чет степени взаимодействия из уравнения связи, вычисление равновесно-
го соотношения.
     Другие вопросы физической химии неводных растворов. ФХА
двойных систем в растворителе, преимущества и недостатки введения
растворителя для целей ФХА. Три группы методов ФХА квазидвойных
систем. Методы исследования сольватации ионов. Влияние растворителя
на константы электролитической диссоциации (теории Н.А. Измайлова,
Бренстеда). Дифференцирующее и нивелирующее действие растворите-
лей на силу электролитов. Кислотность неводных растворов. Специфиче-
ская сольватация реагентов и скорость реакции. Скорость реакции и вяз-
кость растворов.
     3. Химические равновесия в жидких системах
     Классификация ДЖС с одним химическим равновесием. Реакции
присоединения, методы их изучения. Реакции обменного взаимодейст-
вия, методы их изучения; метод модельных систем. Анализ эксперимен-
тальных данных.
     Прямая задача химического равновесия. Вычисление констант рав-
новесия по справочным значениям термодинамических свойств химиче-
ских соединений. Эмпирические методы вычисления коэффициентов
активности неэлектролитов (Вильсона, НРТЛ, ЮНИКВАК, групповой
модели раствора.) Обратная задача химического равновесия в неидеаль-
ных жидких системах. Гипотетические и частные стандартные состояния
химически неравновесных систем. Квазихимическая модель химического
равновесия. Стехиометрическая смесь как независимый компонент. Тре-
бования к математической модели химического равновесия в жидких
системах. Способы выражения состава жидких реакционных систем.
Предельные константы равновесия как постоянные параметры математи-
ческой модели. Вспомогательный параметр.

74