Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 50 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

()
НА
с
да
clg
2
1
рК
2
1
рН −= . (4-25)
Определение К
д
(с)
сводится, таким образом, к измерению кислотности
серии растворов слабой кислоты.
Задача работы : проверка справедливости закона Оствальда, расчет К
д
(с)
слабой кислоты по данным потенциометрических измерений рН
а
со
стеклянным электродом.
Оборудование , материалы: стеклянный электрод с Н
+
- функцией,
хлорсеребряный электрод сравнения, ртутный термометр, набор стандартных
растворов для рН - метрии (или 0.05М раствор НС 1), 0. 5 М раствор уксусной
кислоты, мерная посуда, pH-метр или вольтметр.
Выполнение работы
1. Используя указания пп. 1 и 2 работы 7, составляют гальваническую
цепь (рис.4-5) для проведения измерений потенциала стеклянного электрода.
2. Согласно пп. 3-7 этой же работы производят измерение напряжения
гальванического элемента в серии водных растворов известной кислотности
рН
а
. Строят калибровочный график зависимости Е
ст
от рН
а
.
3. Из 0.5 М раствора уксусной кислоты последовательным разбавлением
готовят по 100 см
3
растворов с
СООНСН
3
с = 0.1; 0.05; 0.01; 0.005 и
0.001 М .
4. Поочередно заливая растворы в стаканчик, измеряют потенциалы
стеклянного электрода. Используя калибровочный график, находят рН
растворов уксусной кислоты, данные заносят в табл . 4-11.
Таблица 4-11
,СООНСН
3
с М
0.5
0. 1
0.05
0.01
0.005
0.001
COOHCH
3
clg
Е
изм
, В
рН
а
5. Строят зависимость рН
а
от
COOHCH
3
clg проверяют ее линейность.
Находят наклон линейного участка d(pH
a
) / dlgc = Δ(рН
а
)/Δ(lgc).
Сопоставляют полученное значение с теоретическим , равным -0.5 в
соответствии с выражением (4-25).
6. Экстраполируя линейный участок этого графика на значение
COOHCH
3
clg = 0, по отрезку на оси рН
а
определяют величину
)с(
д
рК
2
1
, откуда
находят К
д
( с )
. Используя (4-24), рассчитывают величину α для каждого
раствора .
Анализируют результаты, формулируют выводы, оформляют работу. 
                           1          1
                     рН а = рК (дс ) − lg c НА .                  (4-25)
                            2         2
    Определение Кд (с) сводится, таким образом, к измерению кислотности
серии растворов слабой кислоты.
    Задача работы: проверка справедливости закона Оствальда, расчет Кд(с)
слабой кислоты по данным потенциометрических измерений рНа со
стеклянным электродом.
    Оборудование, материалы: стеклянный электрод с Н+ - функцией,
хлорсеребряный электрод сравнения, ртутный термометр, набор стандартных
растворов для рН-метрии (или 0.05М раствор НС1), 0. 5 М раствор уксусной
кислоты, мерная посуда, pH-метр или вольтметр.

                              Выполнение работы
     1. Используя указания пп. 1 и 2 работы 7, составляют гальваническую
цепь (рис.4-5) для проведения измерений потенциала стеклянного электрода.
     2. Согласно пп. 3-7 этой же работы производят измерение напряжения
гальванического элемента в серии водных растворов известной кислотности
рНа. Строят калибровочный график зависимости Е ст от рНа .
     3. Из 0.5 М раствора уксусной кислоты последовательным разбавлением
готовят по 100 см3 растворов с с СН3СООН = 0.1; 0.05; 0.01;       0.005 и
0.001 М.
    4. Поочередно заливая растворы в стаканчик, измеряют потенциалы
стеклянного электрода. Используя калибровочный график, находят рН
растворов уксусной кислоты, данные заносят в табл. 4-11.

                                                              Таблица 4-11
 с СН3СООН, М     0.5      0. 1      0.05      0.01     0.005    0.001

 lg c CH3COOH

    Еизм, В
     рНа


    5. Строят зависимость рНа от lg c CH 3COOH проверяют ее линейность.
Находят наклон линейного участка d(pHa ) / dlgc = Δ(рНа)/Δ(lgc).
Сопоставляют полученное значение с теоретическим, равным -0.5 в
соответствии с выражением (4-25).
      6. Экстраполируя линейный участок этого графика на значение
                                                           1
lg c CH3COOH = 0, по отрезку на оси рНа определяют величину рК (дс) , откуда
                                                           2
находят Кд(с). Используя (4-24), рассчитывают величину α для каждого
раствора.
      Анализируют результаты, формулируют выводы, оформляют работу.

Страницы