Оптимизация химико-технологических процессов органического синтеза. Бочкарев В.В - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

43
2. РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
2.1. Основные понятия, определения, расчетные формулы
Уравнения, связывающие константу равновесия с составом
равновесной смеси
Идеальная газовая смесь
K p
p ip
i
, K = K (T)
P P
; (2.1)
K c
c ip
i
, K = K (T)
C C
; (2.2)
K N
N ip
i
, K = K (T)
N N
, (2.3)
где K
P
, K
C
, K
N
- константы равновесия, выраженные через парциальные
давления, мольно-объемные концентрации, мольные доли соответственно;
i
-стехиометрический коэффициент в уравнении реакции перед i-ым
компонентом.
Константы равновесия, выраженные через парциальные давления
компонентов газовой смеси, связаны с константами K
C
, K
N
соотношениями
K K RT K
P
N
p c N
i
i
, (2.4)
где N - сумма числа молей компонентов в равновесной газовой смеси;.
i
- сумма стехиометрических коэффициентов уравнения химической
реакции, взятых с соответствующими знаками (для продуктов - “+”, для
исходных веществ - “-“).
Реальная газовая смесь
K f
f ip
i
, K = K (T)
F F
, (2.5)
где f
i
- летучесть i-го компонента в равновесной смеси.
Идеальный раствор
K N
N
ip
ж
ж
i
, K = K (T)
N
ж
N
ж
, (2.6)
где N
с
c
i
ж
i
ж
i
ж
;
K K с
c N
i
ж
ж ж
i
( )
, K = K (T)
C
ж
C
ж
. (2.7)
Реальный раствор
K a
a ip
i
, K = K (T)
a a
, (2.8)
где a
i
- активность i-го компонента в равновесной смеси.
Nitro PDF Trial
www.nitropdf.com

Страницы