Теоретические основы технологических процессов охраны окружающей среды - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

15
предпочтительной. При высоком парциальном давлении примеси и в случае
необходимости тонкой очистки целесообразно применять двухступенчатые
схемы, включающие физическую абсорбцию в первой ступени (грубая
очистка) с регенерацией абсорбента путем снижения давления и
хемосорбцию во второй ступени.
Промышленное проведение абсорбции может сочетаться или не
сочетаться с десорбцией. Если десорбцию не производят, поглотитель
используется однократно. При этом в результате абсорбции получают
готовый продукт, полупродукт или, если абсорбция проводится с целью
санитарной очистки газов, отбросный раствор, сливаемый (после
обезвреживания) в канализацию.
Сочетание абсорбции с десорбцией позволяет многократно
использовать поглотитель и выделять абсорбированный компонент в чистом
виде. Для этого раствор после абсорбера направляют на десорбцию, где
происходит выделение компонента, регенерированный (освобожденный от
компонента) раствор вновь возвращают на абсорбцию. При такой схеме
(круговой процесс) поглотитель не расходуется, если не считать некоторых
его потерь, и все время циркулирует через систему абсорбер- десорбер-
абсорбер.
Условия, благоприятные для десорбции, противоположны условиям,
способствующим абсорбции. Поглотители, абсорбция в которых
сопровождается необратимой химической реакцией, не поддаются
регенерации путем десорбции. Регенерацию таких поглотителей можно
производить химическим методом.
1.2.1. Равновесие при хемосорбции с обратимой химической реакцией
Одним из наиболее простых случаев равновесия газ-жидкость при хемосорбции
является равновесие при следующих условиях:
1) в растворе протекает только одна химическая реакция;
2) коэффициенты активности компонентов не зависят от состава и в простейшем
случае равны единице;
3) физическая растворимость газа х
ф
мала по сравнению с химической
растворимостью х
х
, т. е. общая растворимость
х= х
ф
+ х
х
≈х
х
. (1.9)
В этом случае уравнение химической реакции может быть записано следующим
образом:
nA + mB = kC + lD +…
или
A +
m
n
B =
k
n
C +
l
n
D+…, (1.10)
где А - растворяемый газ; В - хемосорбент; С и D - продукты реакции; п, т, k, l -
стехиометрические коэффициенты.
Учитывая второе условие, константу равновесия можно записать через
концентрации реагирующих компонентов. Если при равновесии прореагировало х молей
Nitro PDF Trial
www.nitropdf.com

Страницы