Теоретические основы технологических процессов охраны окружающей среды - 53 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

53
Если наблюдаемый порядок реакции равен 1,5 (при истинном 2), то в соответствие
с уравнениями (3.33) и (3.34), реакция протекает во внутридиффузионной области.
Уменьшение наблюдаемого порядка с 1,5 до 1 может произойти при повышении
температуры проведения процесса. При повышении температуры скорость химической
реакции на поверхности внутренней поры катализатора возрастает в большей степени, чем
скорость внутренней диффузии. При этом сама химическая реакция как бы вытесняется на
внешнюю поверхность. Порядок реакции 1 соответствует протеканию процесса во
внешнедиффузионной области, причем скорость процесса будет лимитироваться
диффузией реагента из потока к внешней поверхности зерна катализатора.
Задания к разделу 3.2
1. При изучении реакции А
В получены следующие результаты (в условных
единицах):
Количество катализатора 10 30 30
Скорость подачи реагентов 10 30 30
Диаметр зерна катализатора 1 1 3
Начальная скорость реакции 6 6 2
В какой области протекает реакция, если катализатор непористый?
2. При изучении реакции А
В получены следующие результаты (в условных
единицах):
Количество катализатора 10 30 30
Скорость подачи реагентов 10 30 30
Диаметр зерна катализатора 1 1 3
Начальная скорость реакции 6 6 2
В какой области протекает реакция, если катализатор пористый?
3. При изучении реакции А
В получены следующие результаты (в условных
единицах):
Количество катализатора 10 30 30
Скорость подачи реагентов 10 30 30
Диаметр зерна катализатора 1 1 3
Начальная скорость реакции 2,4 2,4 0,8
В какой области протекает реакция, если катализатор непористый?
4. При изучении реакции А
В получены следующие результаты (в условных
единицах):
Количество катализатора 10 30 30
Скорость подачи реагентов 10 30 30
Диаметр зерна катализатора 1 1 3
Начальная скорость реакции 2,4 2,4 2,2
В какой области протекает реакция, если катализатор пористый?
5. Чем объясняется снижение энергии активации одной и той же реакции с 83,80 до
12,57 кДж/моль при росте температуры?
6. Чем объясняется снижение энергии активации одной и той же реакции с 83,80 до
50,28 кДж/моль с последующим повышением до 83,80 кДж/моль при постепенном
уменьшении диаметра пор катализатора?
7. Чем объясняется снижение энергии активации одной и той же реакции с 83,80 до
50,28 кДж/моль при увеличении диаметра зерна катализатора и прочих равных условиях?
8. Установлено, что истинный порядок реакции в кинетической области равен
двум. Чем объясняется уменьшение наблюдаемого порядка с 2 до 1,5 при замене одного
катализатора другим. Какое изменение в свойствах катализатора может привести к таким
результатам.
Nitro PDF Trial
www.nitropdf.com

Страницы